题目内容
(1)有下列五种物质:①钠 ②白磷 ③苛性钠溶液 ④氯水 ⑤硝酸银溶液,其中应保存在棕色瓶中的是
(2)新制备的氯水显黄绿色,说明氯水中有Cl2分子存在.蓝色石蕊试纸遇到氯水后,首先变红,但很快又褪色,这是因为
(3)NO是大气污染物之一.目前,有一种治理方法是在400℃左右,有催化剂存在的情况下,用氨把NO还原为氮气和水,请写出反应的化学方程式
④⑤
④⑤
,应保存在煤油中的是①
①
,应保存在水中的是②
②
,应用带胶塞的试剂瓶盛放的是③
③
(填入相应的序号)(2)新制备的氯水显黄绿色,说明氯水中有Cl2分子存在.蓝色石蕊试纸遇到氯水后,首先变红,但很快又褪色,这是因为
氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸使石蕊试纸变红,次氯酸有漂白性,使红色褪去
氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸使石蕊试纸变红,次氯酸有漂白性,使红色褪去
.氯水经光照后,黄绿色逐渐消失,并放出无色气体,有关反应的化学方程式是:Cl2+H2O═HCl+HClO;2HClO=2HCl+O2↑
Cl2+H2O═HCl+HClO;2HClO=2HCl+O2↑
(3)NO是大气污染物之一.目前,有一种治理方法是在400℃左右,有催化剂存在的情况下,用氨把NO还原为氮气和水,请写出反应的化学方程式
4NH3+6NO
5N2+6H2O
| ||
催化剂 |
4NH3+6NO
5N2+6H2O
.
| ||
催化剂 |
分析:(1)化学试剂的存放与化学试剂的物理性质和化学性质有关,易挥发的物质要密封保存,见光易分解的物质要避光保存,易与氧气、水、二氧化碳反应的物质要隔绝空气保存,以此解答该题;
(2)氯气微溶于水,新制氯水呈黄绿色,氯气与水发生反应:Cl2+H2O═H++Cl-+HClO,H+离子能使蓝色石蕊试纸变红,HClO具有漂白性,使试纸褪色,HClO不稳定,见光易分解;
(3)根据反应物与生成物及氧化还原反应中得失电子守恒来书写化学反应方程式.
(2)氯气微溶于水,新制氯水呈黄绿色,氯气与水发生反应:Cl2+H2O═H++Cl-+HClO,H+离子能使蓝色石蕊试纸变红,HClO具有漂白性,使试纸褪色,HClO不稳定,见光易分解;
(3)根据反应物与生成物及氧化还原反应中得失电子守恒来书写化学反应方程式.
解答:解:(1)④氯水 ⑤硝酸银溶液见光易分解,应保存在棕色瓶中;①钠易与氧气、水、二氧化碳反应,应保存在煤油中;②白磷能与空气中的氧气反应应保存在水中;③玻璃中含有二氧化硅,易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠,盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞,故答案为:④⑤;①;②;③;
(2)氯气微溶于水,新制氯水呈黄绿色,与氯气的颜色相近,氯气与水发生反应:Cl2+H2O═HCl+HClO,H+离子能使蓝色石蕊试纸变红,HClO具有漂白性,使试纸褪色,氯水经光照后产生气体,是由于HClO不稳定,见光易分解,发生反应:2HClO=2HCl+O2↑,故答案为:氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸使石蕊试纸变红,次氯酸有漂白性,使红色褪去;Cl2+H2O═HCl+HClO;2HClO=2HCl+O2↑;
(3)氨气与NO反应生成氮气和水,反应的化学方程式4NH3+6NO
5N2+6H2O,故答案为:4NH3+6NO
5N2+6H2O.
(2)氯气微溶于水,新制氯水呈黄绿色,与氯气的颜色相近,氯气与水发生反应:Cl2+H2O═HCl+HClO,H+离子能使蓝色石蕊试纸变红,HClO具有漂白性,使试纸褪色,氯水经光照后产生气体,是由于HClO不稳定,见光易分解,发生反应:2HClO=2HCl+O2↑,故答案为:氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸使石蕊试纸变红,次氯酸有漂白性,使红色褪去;Cl2+H2O═HCl+HClO;2HClO=2HCl+O2↑;
(3)氨气与NO反应生成氮气和水,反应的化学方程式4NH3+6NO
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催化剂 |
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催化剂 |
点评:本题考查药品的存放、氯气的化学性质和化学反应方程式的书写,题目难度不大,明确反应物与生成物,利用电子守恒来配平是解答本题的关键,并注明反应的条件.
练习册系列答案
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ClF | Li3N | NaNH2 | SiBr4 | Mg2Si |
【 】 | 【 】 | 【 】 | 【 】 | 【 】 |
(2)写出五种物质与水的反应产物中,属于无氧酸的化学式【 】