题目内容
若溶液中由水电离产生的c (OH－)=l×l0
mol
，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是：
B
解析试题分析：若溶液中由水电离产生的c (OH－)=l×l0mol，则该溶液可能是强酸性也可能是强碱性溶液，A中Al3+在碱性条件下不可大量共存，C中AlO2-在酸性条件不可大量共存，D中NH4+在碱性条件不可大量共存，故答案选B。
考点：考查离子共存问题。
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下列溶液中，一定能大量共存的离子组是
| A．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液： Na+、Fe2+、NO3—、SO42— |
| B．能使酚酞试液变红的溶液： Na+、NH4+、 CO32—、SO42— |
| C．含有大量SO42—的透明溶液： K+ 、Cu2+ 、Cl—、NO3— |
| D．含有大量ClO—的溶液： H+、 Mg2+、I—、SO42— |
能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
| A．小块金属钠投入水中：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑ |
| B．铝片投入氢氧化钠溶液中： 2Al+2OH－+2H2O= 2AlO2－+3H2↑ |
| C．H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－= BaSO4↓+H2O |
| D．铁钉投入稀盐酸中：Fe +2H＋= Fe2＋+H2↑ |
下列反应的离子方程式正确的是( )
| A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓ |
| B．澄清石灰水跟盐酸反应：H++OH-= H2O |
C．NaHS水解：HS-+ H2O S2-+ H3O+ |
| D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液： Ca2++2HCO3-+2OH-= CaCO3↓+CO32-+2H2O |
下列离子方程式正确的是
| A．向盐酸中加入适量氨水：H＋＋OH－＝H2O |
| B．铁与足量稀HNO3反应：3Fe+ 8H++2NO3－＝3 Fe 2++2NO↑+4H2O |
| C．氢氧化铜溶于硝酸：2H＋＋Cu(OH)2＝Cu2+ ＋2H2O |
| D．铜与浓HNO3反应：Cu＋4H＋＋2NO3－ = Cu2+ ＋2H2O＋2NO2↑ |
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
| A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－ |
| B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑ |
| C．用稀硝酸清洗银镜反应实验后的试管：3Ag+4H++NO3－＝3Ag++NO↑+2H2O |
| D．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑ |
下列解释实验事实的方程式正确的是
| A．Al2(SO4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀： Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓ |
B．90 ℃时，测得纯水中c(H＋)·c(OH－) =3.8×10—13： H2O(l) H＋(aq)＋OH－(aq)?H＜0 |
| C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3＋＋SO2 ＋2H2O = 2Fe2＋＋SO42－＋ 4H＋ |
| D．碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32－＋ 2H2O H2CO3＋2OH－ |
下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是
| 选项 | 微粒组 | 所加试剂 | 离子方程式 |
| A | NH 、Fe2＋、SO | 少量Ba(OH)2溶液 | 2NH＋ 2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－ → BaSO4↓＋2NH3·H2O |
| B | Mg2＋、HCO 、Cl－ | 过量NaOH溶液 | Mg2＋＋2HCO＋4OH－ → Mg(OH)2↓＋2CO  ＋2H2O |
| C | Fe2＋、NO、HSO | NaHSO4溶液 | HSO＋H＋→ SO2↑＋H2O |
| D | K＋、NH3·H2O、CO | 通入少量CO2 | 2NH3·H2O＋CO2 → 2NH＋CO |