题目内容
18．以色列科学家达尼埃尔•谢赫特曼因发现“准晶体”而独享2011年诺贝尔化学奖以及奖金．现在，准晶体已在很多应用领域“大展拳脚”，可用来制造不粘锅、发光二极管、热电转化设备等．（1）铁在周期表中的位置第四周期Ⅷ族，铝的原子结构示意图为
；（2）工业炼铝用的原料是Al2O3（填Al2O3或AlCl3），不用另一种的原因是AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不导电；
（3）铜在潮湿的空气中会生成铜绿，写出该反应方程式2Cu+CO2+O2+H2O=Cu2（OH）2CO3；
（4）用电解法制Fe（OH）2沉淀，下列可做电解质溶液的是BC
A．纯净水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液．
分析 （1）铁元素是26号元素，位于周期表中的第四周期第ⅤⅢ族，铝元素原子有13个核电荷数，核外三个电子层，最外层3个电子；
（2）工业上是电解熔融的氧化铝制备金属铝，氯化铝是共价化合物；
（3）铜在潮湿的空气中会生成铜绿是铜和空气中的水蒸气、氧气、二氧化碳反应生成碱式碳酸铜；
（4）电解法制备氢氧化亚铁，铁做阳极，溶液中氢离子在阴极得到电子发生还原反应，氢氧根离子浓度增大，反应生成氢氧化亚铁．
解答 解：（1）铁元素是26号元素，位于周期表中的第四周期第ⅤⅢ族，铝元素原子有13个核电荷数，核外三个电子层，最外层3个电子，原子结构示意图为：，故答案为：第四周期Ⅷ族；；
（2）工业上是电解熔融的氧化铝制备金属铝，氯化铝是共价化合物在熔融状态下不导电；
故答案为：Al2O3；AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不导电；
（3）铜在潮湿的空气中会生成铜绿是铜和空气中的水蒸气、氧气、二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，反应的化学方程式为：2Cu+CO2+O2+H2O=Cu2（OH）2CO3 ；
故答案为：2Cu+CO2+O2+H2O=Cu2（OH）2CO3 ；
（4）电解法制备氢氧化亚铁，铁做阳极，溶液中氢离子在阴极得到电子发生还原反应，氢氧根离子浓度增大，反应生成氢氧化亚铁；
A、纯水导电性差，不能用来制备氢氧化亚铁，故A错误；
B、电解氯化钠溶液阳极电极反应，Fe-2e-=Fe2+，阴极2H++2e-=H2↑，水电离被破坏正向进行，氢氧根离子浓度增大，结合亚铁离子生成氢氧化亚铁沉淀，故B正确；
C、电解氢氧化钠溶液电极反应，Fe-2e-=Fe2+，阴极2H++2e-=H2↑，生成的亚铁离子结合氢氧根离子生成氢氧化亚铁沉淀，故C正确；
D、电解氯化铜溶液，电极反应，Fe-2e-=Fe2+，阴极Cu2++2e-=Cu，不能制备氢氧化亚铁，故D错误；
故答案为：BC．
点评 本题考查了物质制备的方法和原理分析，电解原理实质理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
| A． | 为了增强高锰酸钾溶液的氧化能力，用稀盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化 | |
| B． | 欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 | |
| C． | 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 | |
| D． | 欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO4•7H2O溶解在90 g水中 |
；②NH3的稳定性比PH3强（填写“强”或“弱”）．
| A． | 易溶于水的电解质一定是强电解质，难溶于水的电解质一定是弱电解质 | |
| B． | 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 | |
| C． | NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 | |
| D． | 氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在自由移动的离子 |
| A． | 2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+ | B． | 2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+ | ||
| C． | I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+ | D． | 2Br-+SO42-+4H+═Br2+SO2↑+2H2O |