题目内容
反应A(g)＋B(g)—→C(g) ΔH，分两步进行：①A(g)＋B(g)—→X(g) ΔH1；②X(g)—→C(g) ΔH2。反应过程中能量变化如图所示，E1表示A＋B—→X的活化能，下列说法正确的是
| A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0 |
| B．X是反应A(g)＋B(g)—→C(g)的催化剂 |
| C．E2是反应②的活化能 |
| D．ΔH＝E1－E2 |
A
解析
练习册系列答案
相关题目
一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是
| A．浓硫酸与水 | B．生石灰与水 | C．熟石灰与水 | D．氯化钠与水 |
下列说法正确的是
已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
| A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1 |
| B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多 |
| C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)==BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 |
| D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1 |
有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
| A．稀醋酸与0.1 mol·L－1 NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 |
| B．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量，则Fe(s)＋S(s)==="FeS(s)" ΔH＝－95.6 kJ·mol－1 |
| C．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水电解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1 |
| D．已知2C(s)＋O2(g)==="2CO(g)" ΔH＝－221 kJ·mol－1，则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol－1 |
单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示。
下列说法正确的是
| A．S(s，单斜)=S(s，正交) ΔH＝＋0.33 kJ·mol－1 |
| B．正交硫比单斜硫稳定 |
| C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 |
| D．①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ |
分析图中的能量变化情况，下列表示方法中正确的是( )
| A．2A＋B=2C ΔH<0 |
| B．2C=2A＋B ΔH<0 |
| C．2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH>0 |
| D．2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH<0 |
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
| A．生成物能量一定低于反应物总能量 |
| B．放热反应不必加热就一定能发生 |
| C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变 |
| D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同 |
充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q。完全吸收它生成的CO2气体生成正盐,需5 mol·L-1的KOH溶液100 mL,则丁烷的燃烧热为( )
| A．16Q | B．8Q | C．4Q | D．2Q |