题目内容

有一瓶Na2SO3溶液,由于它可能部分被氧化,某同学进行如下实验:取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后,仍有白色沉淀。
对此实验下述结论正确的是 

A.Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化
B.加入Ba(NO3)2溶液后,生成的沉淀中一定含有BaSO4
C.此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
D.加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO3

C

解析试题分析:由于硝酸具有强氧化性,即使亚硫酸钠没有被氧化,则也可以被硝酸氧化生成硫酸钠,进而生成白色沉淀硫酸钡,所以此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化,答案选C。
考点:考查亚硫酸钠是否变质的实验探究
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。该题注重基础,侧重对学生实验设计能力的培养,有助于培养学生实验设计的规范性以及严禁性,培养学生的学科素养,提高学生的综合实验能力。

练习册系列答案
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实验室有一瓶Na2SO3固体,可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种杂质,通过下列实验确定该样品的成分及Na2SO3的质量分数.
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①取少量样品于试管中,加水振荡,未见沉淀生成;
②透过蓝色钴玻璃观察,焰色反应无紫色;
③用右图所示仪器进行合理组装,测定产生气体的体积(SO2在硫酸中的溶解忽略不计)
请回答下列问题:
(1)按气流从左到右方向,正确的连接顺序为:A接
 
 
 
 
接B.
(2)利用所组装置,由分液漏斗向圆底烧瓶中滴加10mL水,将排入量筒中
 
mL液体.
(3)液体X是
 
,其作用是
 

(4)Y的作用是防止产生的气体溶于水,下列所给试剂符合要求的是
 

A.苯B.四氯化碳C.酒精D.汽油
若称取样品3.00g,加入10.0mol/L的硫酸至过量(共5mL),产生无色气体,排入量筒中液体的体积为229mL(标准状况).
(5)对获得准确的气体体积无益的操作有
 
(填序号)
①检查装置的气密性;
②连通乙、丁的导管要预先注满水;
③读数时视线与量筒内凹液面最低点相平;
④恢复到室温后再上下调整量筒位置,使乙、丁两液面相平;
⑤在甲装置胶塞上再连接一个导管,通入N2将系统中SO2全部排出.
(6)向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥,得到白色沉淀13.98g.根据实验所得现象及数据,可知:样品中Na2SO3的质量分数是
 
,含有的杂质是
 

(16分)实验室有一瓶Na2SO3固体,可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种杂质,通过下列实验确定该样品的成分及Na2SO3的质量分数。请回答下列问题:

已知:

①取少量样品于试管中,加水振荡,未见沉淀生成:

②通过元素分析仪器的检测,得知该样品中不含K元素;

③用下图所示仪器进行合理组装,测定产生气体的体积(SO2在硫酸中的溶解忽略不计)

(1)按气流从左到右方向,正确的连接顺序为:A接____,             接B。

(2)利用所组装置,由分液漏斗向烧瓶中滴加l0mL水,理论上将排入量筒中   mL液体。

(3)液体X是      ,其作用是                      

(4)Y的作用是防止产生的气体溶于水,下列历给试剂符合要求的是____(填序号)。

    A.甲苯    B.四氯化碳    C.酒精    D.浓硫酸

    若称取样品3.00g,加入10.0mol/L的硫酸至过量(共5mL),产生无色气体,排入量筒中液体的体积为229mL(已折算成标准下的状况)。根据此信息,回答以下问题:

(5)对实验获得准确的气体体积无益的操作有   (填序号)

①检查装置的气密性:

②实验结束后,将连通ZJ、丁的导管中的水也引入量筒;

③读数时视线与量筒内凹液面最低相切点水平;

            ④恢复到室温后再上下调整量筒位置,使乙、丁两液面相平;

            ⑤在甲装置胶塞上再连接一个导管,通入N2将系统中SO2全部排出。

   (6)向充分逸出气体后的溶液中加入过量BaCl2溶液,得到白色沉淀13.98g。根据实验所得现象及数据,可知:样品中Na2SO3的质量分数是            ,含有的杂质是                  

 

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