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8.X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是原子半径最小的元素,Y的最高正价与最低负价的代数和为0,Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布,W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍.下列说法正确的是( )A. | X与Y形成的化合物只有一种 | |
B. | R的氢化物的热稳定性比W的强 | |
C. | 原子半径:r(Z)<r(R) | |
D. | Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强 |
分析 X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素.X是原子半径最小的元素,则X为H元素;Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布,则Z为Mg;W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍,最外层电子数为6,结合原子序数可知,W为S,故R为Cl;Y的最高正价与最低负价的代数和为0,处于ⅤA族,原子序数小于Mg,故Y为C元素,结合元素周期律与元素化合物性质解答.
解答 解:X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素.X是原子半径最小的元素,则X为H元素;Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布,则Z为Mg;W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍,最外层电子数为6,结合原子序数可知,W为S,故R为Cl;Y的最高正价与最低负价的代数和为0,处于ⅤA族,原子序数小于Mg,故Y为C元素.
A.H与C元素形成烃类物质,化合物种类繁多,故A错误;
B.非金属性Cl>S,故氢化物稳定性HCl>H2S,故B正确;
C.Z为Mg、R为Cl,二者同周期,原子序数依次增大,原子半径减小,故C错误;
D.Y、W的最高价氧化物的水化物分别为碳酸、硫酸,碳酸是弱酸,而硫酸是强酸,故D错误,
故选B.
点评 本题考查结构性质位置关系应用,推断元素是解题关键,注意对元素周期律的理解掌握.
练习册系列答案
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