题目内容

下列判断中一定正确的是
A.若X、Y都是气态氢化物,且相对分子质量:X﹥Y,则沸点:X﹥Y
B.若X、Y属于同主族元素,且相对原子质量:X﹥Y,则X的失电子能力比Y强
C.若R2-和M+的电子层结构相同,则原子序数:R﹥M
D.若M、N是同主族元素,且原子序数:M﹥N,则非金属性:M﹥N
B

试题分析:A、H2O的沸点为100℃,而H2S的沸点较低,A错误;B、同主族元素相对原子质量大的元素位于下方,原子半径大则失电子较强,正确;C、R2-和M+的电子层结构相同,原子序数R<M,C错误;D、同主族元素原子序数大的位于下方,非金属性较弱,D错误。
练习册系列答案
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已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期,且元素原子序数依次增加,A焰色反应呈黄色;工业常用电解B的熔融的氯化物来制备B,C是一种能被HF和NaOH溶液溶解的单质,D的电负性比磷大,第一电离能却比磷小,E单质是制备漂白液的原料,F能形成红色(或砖红色)和黑色的两种氧化物,G是一种主族金属。
(1)前四周期所有元素中,基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有    种。
(2)元素A、B、C分别与氟气化合形成物质X、Y、Z熔点见下表:
氟化物
X
Y
Z
熔点/K
1266
1534
183
解释表中氟化物熔点差异的原因:                                      
(3)已知常温条件下,极性分子DOE2是一种液态化合物,中心原子D的杂化方式是      。向盛有10mL水的锥形瓶中滴加少量的DOE2溶液,生成两种有刺激性气味的气体。请书写此反应的化学方程式                            
(4)G与氮原子可1:1化合,形成人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似。G原子的价电子排布式为           。在该合成材料中,与同一个G原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体。在四种基本晶体类型中,此晶体属于        晶体。
(5)F晶体的堆积方式是         (填堆积名称),其配位数为       。 向F的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量,写出此过程所涉及的两个离子方程式                                         根据价层电子对互斥理论,预测SO42-的空间构型为                

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