题目内容
【题目】A、B、C、D、E是中学化学常见单质， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（反应物和产物中的H2O已略去）：
（1）Y的电子式为 ，构成E单质的元素在周期表中位于______________。
（2）反应①的离子方程式为 反应③的离子方程式为
（3）某工厂用C制漂白粉。
①写出制漂白粉的化学方程式
②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为： ，静置。待完全反应后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为 （保留到小数点后两位）。
【答案】（1）
第4周期Ⅷ族
（2）2Cl-+2H2O
2OH－+Cl2↑+H2↑；Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓
（3）①2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
②ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O；35.75%
【解析】试题分析：A、B、C、D、E是中学化学常见单质，依据题中的转化关系，X
A+C+Y，可以初步推断X为NaCl溶液电解生成了H2、Cl2、NaOH；A、B、C、D、E是中学化学常见单质；X是B和C的化合产物，所以B为Na，C为Cl2；所以Y一定是NaOH；Y+D→A+Z，此反应是D单质和氢氧化钠溶液反应生成A单质，通过所学D为金属铝，A为H2，Z为NaAlO2；C为Cl2；A+C→W，W为HCl，W+D→K，K为AlCl3；Z+K→M，M为Al（OH）3；验证3（a+b）=2（a+c）=3（d-a）；上述推断符合；根据转化关系，E是单质，W（HCl）+E→H+A（H2）；H+C（Cl2）→N；N+E→H，说明E是变价元素单质，和酸反应证明是金属单质，所以判断E为Fe；H（FeCl2），N为（FeCl3）结合转化关系符合题意；综上所述转化关系中的物质分别是：A、H2；B、Na；C、Cl2；D、Al；E、Fe；H、FeCl2；K、AlCl3；M、Al（OH）3；N、FeCl3；W、HCl；X、NaCl；Y、NaOH；Z、NaAl02；
（1）Y为NaOH，是离子化合物，书写的电子式为：组成E单质的元素是铁，铁元素位于第4周期Ⅷ族；
（2）（2）反应①是电解饱和食盐水，离子方程式为2Cl-+2 H2O2OH－+Cl2↑+ H2↑ ；转化关系中反应③是Z（NaAl02）+K（AlCl3）→M（Al（OH）3）的离子方程式为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；
（3）①写出制漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
②漂白粉溶液再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为：ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O；
由2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，关系式Ca（ClO）2～2Cl2～2I2～4Na2S2O3，
n[Ca（ClO）2]=
n（Na2S2O3）="20.0" mL×10-3L mL-1×0.1 mol L-1×
="0.005" mol，
Ca（ClO）2%=
×100%=35.75%。
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【题目】除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的一组是（ ）
选项 | 物质 | 选用的试剂 | 操作方法 |
① | CaO（CaCO3） | 水 | 溶解、过滤、结晶 |
② | CO2（CO） | 氧气 | 点燃 |
③ | CuSO4（H2SO4） | 氢氧化钠溶液 | 过滤 |
④ | Cu（CuO） | 稀盐酸 | 溶解、过滤、洗涤、干燥 |
A．① B．② C．③ D．④