(1)某化学兴趣小组在用稀硫酸与纯锌粒制取氢气时发现反应速率较慢.为了加快该反应速率.他们进行了多项探究.针对他们的探究回答下列问题: ①他们进行的下列探究中不能达到实验目的的是 A．升高反应温度 B．适当增加硫酸的浓度 C．加水 D．把锌粒改用锌粉 ②他们探究中还发现加入少量硫酸铜溶液也可加快氢气的生成速率.你认为原因是, . 上述实验中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（13分）

（1）某化学兴趣小组在用稀硫酸与纯锌粒制取氢气时发现反应速率较慢，为了加快该反应速率，他们进行了多项探究，针对他们的探究回答下列问题：

①他们进行的下列探究中不能达到实验目的的是____________________（填选项）

A．升高反应温度 B．适当增加硫酸的浓度 C．加水 D．把锌粒改用锌粉

②他们探究中还发现加入少量硫酸铜溶液也可加快氢气的生成速率。你认为原因是；

____________________________________________________________ 。

上述实验中除发生反应Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，还发生了____________________（填离子反应方程式）

③他们分析后认为下列某一物质溶液也有类似硫酸铜的作用，你认为是______________（填选项）

A．Na₂SO₄ B．Ag₂SO₄ C．MgSO₄ D．K₂SO₄

（2）根据你所学的有关实验，填写下列空白。

④在实验室制取乙酸乙酯时，加入碎瓷片的作用是____________________。

⑤石蜡油高温分解实验中，加入碎瓷片主要起____________________作用。

⑥在实验室制取乙酸乙酯时，将制得的乙酸乙酯蒸汽导入____________________ ，以达到除去杂质和收集产物的目的。

⑦设计一个比较醋酸与碳酸酸性强弱的实验____________________。（用离子方程式表示）

【答案】

（共13分）（1）① C（2分）

② CuSO₄ 与Zn反应产生的 Cu 与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率（2分）

Zn + Cu²⁺= Zn²⁺ + Cu（2分）

③ B（2分）

（2）①防止发生暴沸（1分） ②催化（1分） ③饱和碳酸钠溶液（1分）

④2CH₃COOH + CO₃^2-===2CH₃COO^- + H₂O+CO₂↑（其余合理也给分）（2分）

【解析】

练习册系列答案

将湿润的淀粉碘化钾试纸放在该极U形管口附近，试纸变蓝

CuCl₂

CuCl₂

．
（2）某学生用手电筒使用的干电池、小灯泡和石墨电极、导线等连接起来进行氯化钠的导电性实验，当将石墨电极插入干燥的氯化钠晶体中时，灯泡没有亮；而将石墨电极插入熔融的氯化钠中时，灯泡亮了．由此你能得到结论是

①熔融的氯化钠能导电、②熔融的氯化钠才能导电，而干燥的氯化钠晶体不能导电

；您对这些结论的解释是

结论①是因为熔融的氯化钠中有自由移动的带电的微粒，根据组成，带电的微粒只能是氯离子、钠离子．
结论②是因为在干燥的氯化钠晶体中氯离子与钠离子之间有强烈的相互作用而不能自由移动

．

某化学兴趣小组测定某Fe₂（SO₄）₃样品（只含少量Fec1₂杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：
①称取ag样品，置于烧杯中；
②加入50mL 1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步骤 ②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦…

请根据上面叙述，回答：
（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器有E和

（填字母）．
（2）步骤②中：配制50mL，1.0mol/L稀H₂SO₄需要98%（密度1.84g/cm³）的浓H₂SO₄体积为

mL，量取该体积的浓H₂SO₄用到量筒规格是

．
（3）样品中的杂质Fe²⁺有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式

Fe²⁺+

ClO₂+

═

Fe³⁺+

Cl^-+

H₂O
从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO₂时，对实验结果造成

（填偏大、偏小或不影响），等物质的量的ClO₂与Cl₂的氧化效率之比为

．
（4）第⑥步的操作中，将沉淀物转移到

（填仪器名称）中加热，冷却至室温，称量其质量为m₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m₂g，若m₁与m₂差值较大，接下来的操作应当是

．
（5）若步骤⑥不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会

（填偏大、偏小或不影响）；若容器质量是W₁g，最终容器和固体的总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数为

，（列出算式，不需化简）

（1）某化学兴趣小组要完成反应热的测定。实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌器、0．50mol· L^－¹ 盐酸、0．50mol· L^－¹NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是_____________、_______________。

（2）已知2molCO气体完全燃烧生成CO₂气体放出566 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 molCH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890 kJ热量。写出用标准燃烧热作为反应热的CO燃烧的热化学方程式__________________。

若1 molCH₄气体完全燃烧生成CO₂固体和液态水，放出热量_____890 kJ（填“＞”、 “＜”、“=”）。若将a molCH₄、CO和H₂的混合气体完全燃烧，生成 CO₂气体和液态水，且CO₂和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的的取值范围是________________。

（1）某化学兴趣小组通过实验来实现电能转化成化学能，他们在U形管中加入适量饱和氯化铜溶液，用石墨棒作电极，接通直流电源开始实验．
①与电源正极相连的是电解池的______极，该极发生的电极反应式为______．检验该极上产物的实验方法及现象是______．
②电解反应的化学方程式为______．
（2）某学生用手电筒使用的干电池、小灯泡和石墨电极、导线等连接起来进行氯化钠的导电性实验，当将石墨电极插入干燥的氯化钠晶体中时，灯泡没有亮；而将石墨电极插入熔融的氯化钠中时，灯泡亮了．由此你能得到结论是______；您对这些结论的解释是______．

（1）某化学兴趣小组的同学为探究铝、铜和钛的金属活动性顺序，进行了如下实验：
①先用砂布将金属表面擦光亮。
②将大小厚薄相等的三种金属片分别放人盛有同浓度同体积盐酸的试管中，观察到如下现象：

依上表现象推断三种金属的活动性顺序为_______>_______>______。
（2）根据三种金属的性质或用途等回答下列问题：
①高层建筑常采用铝合金门窗而不采用铁门窗，原因是______________________________________。
②小林同学发现铜制眼镜框表面产生少量绿色物质，经查阅资料得知该物质为铜锈，又俗称铜绿，其主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃。用你学过的一种常见物质_____________（填名称）通过化学反应帮小林同学除去铜锈。
③钛和钛合金广泛用于火箭、航天飞机、船舶等，即使把它们放到海水中数年，取出后仍光亮如初，这说明金属钛具有很强的___________性。

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