题目内容
【题目】
(1)该硫酸的物质的量浓度是________mol/L。
(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需要490 mL 4.6 mol/L的稀硫酸,则需要取________mL的该硫酸。
(3)配制时,所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外,还需要 (填仪器名称);
(4)配制溶液有如下(未按顺序排列):a.溶解,b.摇匀,c.洗涤,d.冷却,e.称量,f.将溶液移至容量瓶,g.定容等操作。 其中摇匀的前一步操作是 ;(填写字母)
(5)在下列配制过程示意图中,有错误的是(填写序号) 。
(6)在配制4.6 mol/L的稀硫酸的过程中,下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏高的是_________
A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 | B.容量瓶洗涤后,未经干燥处理 |
C.定容时仰视观察液面 | D.未洗涤烧杯和玻璃棒 |
【答案】(1)18.4(2)125(3)500mL容量瓶
(4)g(5)①④(6)A
【解析】试题分析:(1)根据c=1000ρw/M可知,硫酸的浓度是c=(1000×1.84×98%)÷98=18.4mol/L。
(2)由于容量瓶的规格没有490ml的,所以应该配制500ml的溶液,则需要浓硫酸的体积是V=0.5L×4.6mol/L÷18.4mol/L=0.125L=125mL。
(3)实验室配制500 mL 4.6 mol/L的稀硫酸,量取时需要量筒,溶解时需要烧杯、玻璃棒,定容时用到胶头滴管,还缺少500mL容量瓶。
(4)配制溶液的操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等,所以摇匀的前一步操作是g(定容)。
(5)由于浓硫酸溶于水放出大量的热,且浓硫酸的密度大于水的密度,所以稀释的正确操作是将浓硫酸沿器壁缓慢注入水里,并不断用玻璃棒搅拌溶液;定容时要平视液面,所以有错误的是①和④。
(6)A.根据c=n/V可知,未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中,根据热胀冷缩可知,溶液的体积偏少,浓度偏高;B.容量瓶洗涤后,未经干燥处理,对测定结果无影响;C.定容时仰视观察液面,导致水加多了,所配溶液浓度偏低;D.未洗涤烧杯和玻璃棒导致溶质减少,所配溶液浓度偏低,答案选A。
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