5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液.其浓度为 mol·L-1.从中取出100mL溶液.其中Cl-的物质的量为 mol,再把取出的溶液加水稀释成500mL.则此时MgCl2溶液的浓度为 mol·L-1.(2)．标准状况下将aLNH3气体溶于1L水中.所得盐酸溶液的密度为b g·cm-3,该溶液物质的量浓度是 mol·L-1. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（5分）（1）9.5gMgCl₂固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为 mol·L^-1，从中取出100mL溶液，其中Cl^－的物质的量为 mol；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl₂溶液的浓度为 mol·L^-1。
（2）．标准状况下将aLNH₃气体溶于1L水中，所得盐酸溶液的密度为b g·cm^－³,该溶液物质的量浓度是mol·L^－¹。

（5分）(1) 0.2 0.04 0.04 （2）（2分）

解析

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pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混和，所得混和液的pH=11，则强酸与强碱的体积比是（　　）

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示：

实验编号	HA物质的量浓度（mol*L^-1）	NaOH物质的量浓度（mol*L^-1）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

请回答：
（1）从①组情况表明，HA是

（填“强酸”或“弱酸”）．
（2）②组情况表明，c

0.2（选填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中离子浓度c（A^-）与c（Na⁺）的大小关系是

c（A^-）=c（Na⁺）

c（A^-）=c（Na⁺）

．
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度

NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是

c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH^-）与溶液中的c（OH^-）之比为

．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能近似计算）：c（Na⁺）-c（A^-）=

将质量分数为0.052（5.2%）的NaOH溶液1L（密度为1.06g/cm³）用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010（1.0%）时停止电解，则此时溶液中NaOH的质量分数、阳极析出物的质量/g、阴极析出物的质量/g应符合的关系是（　　）

A．0.062（6.2%） 19 152

B．0.062（6.2%） 152 19

C．0.042（4.2%） 1.2 9.4

D．0.042（4.2%） 9.4 1.2

（5分）（1）9.5gMgCl₂固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为 mol·L^-1，从中取出100mL溶液，其中Cl^－的物质的量为 mol；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl₂溶液的浓度为 mol·L^-1。

（2）．标准状况下将aLNH₃气体溶于1L水中，所得盐酸溶液的密度为b g·cm^－³,该溶液物质的量浓度是mol·L^－¹。