下列有关说法不正确的是A．实验室制取氢气.为了加快反应速率.可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液 B．为处理锅炉水垢中的CaSO4.可先用饱和Na2CO3溶液浸泡.再加入盐酸溶解 C．已知NaOH+H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol-1.则水电离的热化学方程式为:H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)ΔH＝ +57.3 kJ·mol-1 D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关说法不正确的是

A．实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀H₂SO₄中滴加少量Cu(NO₃)₂溶液

B．为处理锅炉水垢中的CaSO₄，可先用饱和Na₂CO₃溶液浸泡，再加入盐酸溶解

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol^－1，则水电离的热化学方程式为：H₂O(l)

H⁺(aq)+OH^-(aq)ΔH＝ +57.3 kJ·mol^－1

D．生铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：Fe-2e^-＝Fe²⁺

解析试题分析：A、在酸性条件下硝酸根具有强氧化性，与金属反应得不到氢气，A不正确；B、硫酸根微溶，因此为处理锅炉水垢中的CaSO₄，可先用饱和Na₂CO₃溶液浸泡，转化为难溶性的碳酸钙，然后再加入盐酸溶解，B正确；C、可逆反应的反应热数值相同，符号相反，因此C正确；D、钢铁发生电化学腐蚀时铁均是负极失去电子，D正确，答案选A。
考点：考查硝酸性质、溶解平衡、热化学方程式以及电化学腐蚀

练习册系列答案

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下列关于实验的描述错误的一项是（）

A．取5mL 0.1 mol/L KI溶液，滴加0.1mol/LFeCl₃溶液5～6滴，继续加入2 mLCCl₄，充分振荡，取上层溶液，滴加KSCN溶液，溶液呈现血红色，证明溶液中还存在Fe³⁺

B．在铁钉的析氢腐蚀实验中，在负极周围加入K₃[Fe(CN)₆]溶液会出现蓝色沉淀

C．燃料电池实验中，用KNO₃溶液或Na₂SO₄溶液代替蒸馏水，效果要好得多

D．蔗糖的“黑面包”实验中只体现了浓硫酸的脱水性

下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是

选项	a	b	c
A	Cl₂	HClO	Ca(ClO)₂
B	CH₃CHO	CH₃CH₂OH	CH₃COOC₂H₅
C	HNO₃	NO	NO₂
D	CH₂＝CH₂	CH₃CH₂Br	CH₃CH₂OH

已知NaCN溶液呈碱性，(CN)₂与卤素单质的性质相似，CN^－的还原性介于Br^－、I^－之间。下列变化不能发生的是

A．HCN

H^＋＋CN^－

B．(CN)₂＋CH₂==CH₂→ NC—CH₂—CH₂—CN

C．(CN)₂＋2Br^－→ 2CN^－＋Br₂

D．(CN)₂＋2OH^－→ CN^－＋CNO^－＋H₂O

将18 g铜和铁的混合物投入200 mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下2.24 L NO,剩余9.6 g金属;继续加入200 mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下2.24 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法中正确的是(　　)

A．原混合物中铜和铁各0.15 mol	B．稀硝酸的物质的量浓度为1 mol·L^-1
C．第一次剩余9.6 g金属为铜和铁	D．再加入上述200 mL稀硝酸,还会得到标准状况下2.24 L NO

膦（PH₃）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体。它的分子构型是
三角锥形。以下关于PH₃的叙述正确的是