题目内容
向100mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，当滴加碱液800mL时，恰好完全反应得到澄清的溶液，求NaOH溶液的物质的量浓度．
解：AlCl3的物质的量为0.1L×0.1mol/L=0.01mol，
由恰好完全反应得到澄清的溶液，设NaOH溶液的物质的量浓度为x，则
AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+H2O
1 4
0.01mol 0.8x
，解得x=0.05mol/L，
答：NaOH溶液的物质的量浓度为0.05mol/L．
分析：根据恰好完全反应得到澄清的溶液，发生AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+H2O，然后利用n=cV来计算即可．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确恰好完全反应发生的化学反应是解答本题的关键，然后将物质的物质的量代入化学反应方程式计算即可解答，难度不大．
由恰好完全反应得到澄清的溶液，设NaOH溶液的物质的量浓度为x，则
AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+H2O
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0.01mol 0.8x
，解得x=0.05mol/L，答：NaOH溶液的物质的量浓度为0.05mol/L．
分析：根据恰好完全反应得到澄清的溶液，发生AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+H2O，然后利用n=cV来计算即可．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确恰好完全反应发生的化学反应是解答本题的关键，然后将物质的物质的量代入化学反应方程式计算即可解答，难度不大．
练习册系列答案
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