Question

【题目】将11.2g铁投入200mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应．求：
（1）11.2g铁的物质的量
（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度
（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积．

Answer 1

【答案】
（1）解：n（Fe）= =0.2mol，答：11.2g铁的物质的量为0.2mol
（2）解：由反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，n（HCl）=2n（Fe）=0.4mol，则c（HCl）= =0.2mol/L，

答：所用盐酸中HCl的物质的量浓度为0.2mol/L

（3）解：n（H2）=n（Fe）=0.2mol，标况下体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，答：生成的H2在标准状况下的体积为4.48L
【解析】（1）根据n= 计算物质的量；（2）发生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，列出铁与盐酸物质的量的关系式，结合c= 以此计算；（3）发生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，列出铁与氢气物质的量的关系式以此计算．