题目内容
【题目】对于下列事实的解释错误的是( )
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D．浓硫酸常温下与铜不反应，加热时才能发生反应
【答案】C
【解析】常温下，铝在浓硝酸中发生钝化，所以浓硝酸可以用铝罐贮存，但钝化属于化学变化。，C不正确，其余都是正确的，所以答案选C。
中考解读考点精练系列答案【题目】下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | AgCl | Ag2CrO4 |
Ka或Ksp | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ksp=1.8×10-10 | Ksp=2.0×10-12 |
A. 常温下，相同浓度①CH3COONH4 ②NH4HCO3 ③（NH4）2CO3溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③
B. AgCl 易溶于氨水难溶于水，所以AgCl 在氨水中的Ksp 大于水中的 Ksp
C. 向饱和氯水中滴加NaOH 溶液至溶液刚好为中性时，c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）
D. 向浓度均为1×10-3molL-1的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3molL-1 的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀
【题目】用下图实验装置进行实验不能达到目的的是
选项 | 反应及实验目的 | 试剂X | 试剂Y |
A | 电石与饱和食盐水混合，检验乙炔气体 | CuSO4溶液 | 酸性KMnO4溶液 |
B | 二氧化锰与浓盐酸混合加热，验证氯、溴、碘单质氧化性依次减弱 | NaBr溶液 | KI溶液 |
C | 乙醇与浓硫酸加热至170℃，证明发生了消去反应 | NaOH溶液 | Br2的CC14溶液 |
D | 乙酸溶液与碳酸钠固体混合，探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱 | 饱和NaHCO3溶液 | 苯酚钠溶液 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS 等)来制备，其工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“浸泡除铝”时，发生反应的离子反应方程式为_________________________;
(2)“溶解”时放出的气体为_______________ (填化学式);
(3)已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
Ni2+ | 6.2 | 8.6 |
Fe2+ | 7.6 | 9.1 |
Fe3+ | 2.3 | 3.3 |
Cr3+ | 4.5 | 5.6 |
“调pH 1”时，溶液pH范围为______________________；
(4)在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH,请写出此反应的化学方程式_____________;
(5)金属铬在溶液中有多种存在形式, CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)随c(H+)的变化如图所示，用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应________________，根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为______________,温度升高，溶液中CrO42—的平衡转化率减小，则该反应的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。