Question

(1)将铜棒与锌棒用导线连接，依次插入分别盛有：①硫酸溶液；②硫酸铜溶液；③硫酸钠溶液的三个烧杯中，此时，铜片上发生的主要反应是：

①________________________________________________________________，

②________________________________________________________________，

③________________________________________________________________。

(2)铜制品在经常下酸雨的地区电化学腐蚀严重。写出此电化学腐蚀的电极反应式：

正极：___________________________________________________________，

负极：___________________________________________________________。

(3)将表面去掉氧化膜的镁片与铝片用带电流表的导线连接，插入盛有烧碱溶液的烧杯中，此时发现电流计指针偏转，判断此原电池的正负极，并写出电极反应式和总反应方程式。

正极：_____________，电极反应式：_______________________________________，

负极：_____________，电极反应式：_______________________________________，

总反应式：__________________________________________________________。

Answer 1

(1)①2H⁺+2e^-H₂↑

②Cu²⁺+2e^-Cu

③O₂+2H₂O+4e^-4OH^-

(2)O₂+2H₂O+4e^-4OH^-

Cu-2e^-Cu²⁺

(3)Mg  2H₂O-2e^-H₂↑+2OH^-

Al  Al-3e^-+4OH^-+2H₂O

2Al+2NaOH+2H₂O2NaAlO₂+3H₂↑

解析：(1)①②均为铜锌电池，铜极上分别为H⁺、Cu²⁺得电子被还原，③为锌的吸氧腐蚀，铜极上O₂得电子被还原。

(2)铜的电化学腐蚀应注意与铁的区别，铜不能使H⁺还原，故不可能发生析氢腐蚀，只能发生吸氧腐蚀；酸雨是一个干扰因素，只是使电解质溶液中离子浓度增大，反应加快。

(3)这也是一种特殊情况，较活泼的金属镁在NaOH溶液中不能失电子，而相对活泼性较差的铝则能失电子被氧化，因此负极是铝，正极是镁。