Question

【题目】固体碘化铵置于密闭容器中，加热至一定温度后恒温；容器中发生反应：①NH4I（s）NH3（g）+HI（g）②2HI（g）H2（g）+I2（g），测得平衡时c（H2）=0.5mol/L，反应①的平衡常数为20，则下列结论正确的是 （ ）

A. 平衡时HI分解率为20%

B. 当固体碘化铵物质的量增大一倍，则在相同条件下，容器内压强变大

C. 固体碘化铵一定完全分解

D. 平衡时C（HI）=5mol/L

Answer 1

【答案】A

【解析】设平衡时NH3的浓度为x，HI的浓度为y，由反应①②的关系知，反应②中分解的HI的浓度为0.5×2＝1.0mol/L，故反应①中分解产生的HI为（y＋1.0）mol/L，此值也等于反应①中分解产生的NH3的浓度，即y＋1.0＝x；反应①的平衡常数为20，故（x-1）×x＝20，故x＝5mol/L，据此可求出平衡时C（HI），平衡时HI分解率；该反应为可逆反应，反应物不能消耗完，固体的量增减，对容器内压强无影响；据以上分析解答。

设平衡时NH3的浓度为x，HI的浓度为y，由反应①②的关系知，反应②中分解的HI的浓度为0.5×2＝1.0mol/L，故反应①中分解产生的HI为（y＋1.0）mol/L，此值也等于反应①中分解产生的NH3的浓度，即y＋1.0＝x。反应①的平衡常数为20，故（x-1）×x＝20，故x＝5mol/L，平衡时C（HI）=5-1=4 mol/L，D错误；平衡时HI分解率为2×0.5÷（y＋1.0）＝1÷5＝20%，A正确；增加碘化铵的质量，平衡不动，不影响容器内的压强，B错误；反应①为可逆反应，故固体碘化铵一定不能完全分解，C错误；正确选项A。