题目内容

某一反应物的物质的量浓度是1.0 mol·L1,经过20 s后,它的浓度变成了0.2 mol·L1,在这20 s内它的反应速率为
A.0.04B.0.04 mol/(L.s)C.0.8 mol/(L.s)D.0.04 mol·L1
B
化学反应速率为单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度的增加,在20 s内该反应物的浓度变化为1.0—0.2="0.8" mol·L1,所以其在这20 s内它的反应速率为0.04 mol/(L.s)
练习册系列答案
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(14分,每空2分)
I.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为:
N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H=" -92.4" kJ/mol   据此回答以下问题:
(1)为了提高氨气的产率,可以选择的方法是          _______(填序号,错选扣分)。
① 升高温度  ② 增大压强  ③ 使用催化剂  ④ 及时分离出NH3
(2)对在密闭容器中进行的可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列哪种情况下,
说明该反应已经达到化学平衡状态____________________________________。
①N2的正反应速率是NH3的逆反应速率的1/2  
②在恒容条件下,混合气体的压强保持不变
③N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2    
④单位时间内每生成3mol H2的同时有2mol NH3生成
⑤3mol N-N键断裂,同时有6mol N-H键断裂
(3)一定条件下,NH3在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△H>0)并达平衡后,仅改变下表中反应条件x,该平衡体系中随x递增y递减的是________________(选填序号)。
选项
a
b
c
d
x
温度
温度
加入H2的物质的量
加入NH3的物质的量
y
NH3的物质的量
平衡常数K
NH3的转化率
生成物物质的量总和
 
II.(1)在酸性溶液中,碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应:
2IO3+5SO32+2H===I2+5SO42+H2O
生成的碘可以用淀粉溶液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
某同学设计实验如下表所示:
 
0.01mol·L-1
KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL
0.01mol·L-1
Na2SO3溶液的体积/mL
H2O的体积
/mL
实验
温度
/℃
溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1
5
V1
35
25
---------
实验2
5
5
40
25
----------
实验3
5
5
V2
0
-----------
 该实验的目的是_______________________________________________________________
________________________________________________;
表中V1=___________mL.
(2)可逆反应C(s)+H2O(g)  H2(g)+CO(g),△H>0达到平衡后,改变某一外界条件(不改变物质的量的条件下),反应速率与时间t的关系如右图。
①图中t4到t6段时引起平衡移动的条件可能是             
②图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是           

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