题目内容

NO与CO2的混合气体依次通过Na2O2和水之后，气体无剩余，则混合气体中NO与CO2的的分子个数比为


  1. A.
    1:1
  2. B.
    2:3
  3. C.
    3:2
  4. D.
    4:3
B
发生两个反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；4NO+3O2+2H2O=4HNO3；可知NO：O2=4:3；故NO：CO2=4:6=2:3。
练习册系列答案
相关题目
精英家教网氮及其化合物与人们的生活息息相关．
（1）氮元素在周期表中的位置是
 
．
（2）实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是
 
．为防止环境污染，可用碱液吸收氮的氧化物．NO与NO2按物质的量之比1：1被NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该钠盐的化学式是
 
．
（3）已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
根据①和②，标准状况下，4.48L CH4恰好将NO2转化为N2时，△H=
 
．
关于①和②，下列说法正确的是
 
（填字母）．
a．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＜-574kJ?mol-1
b．等物质的量的甲烷分别发生反应①、②，转移电子数相同
c．如图可表示①的反应过程和能量关系
（4）同温同压下，3.5L NH3恰好将3.0L NO和NO2的混合气完全转化为N2，则原混合气中 NO和NO2的体积比是
 
．

（9分）氮及其化合物与人们的生活息息相关。

（1）氮元素在周期表中的位置是        。

（2）实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是       。为防止环境污染，可用碱液吸收氮的氧化物。NO与NO2按物质的量之比1:1被NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该化学方程式是                                     。

（3）已知：① CH4(g)+ 4 NO2(g) = 4 NO(g) + CO2(g) +2 H2O(g)  △H= －574 kJ·mol－1

② CH4(g)+ 4 NO(g) = 2 N2(g) + CO2(g) + 2 H2O(g)   △H= －1160 kJ·mol－1

   根据①和②，标准状况下，4.48 L CH4恰好将NO2转化为N2时，△H=          。

   由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)  △H     －574 kJ·mol－1

（4）同温同压下，3.5 L NH3恰好将3.0 L NO和NO2的混合气完全转化为N2，则原混合

气中 NO和NO2的体积比是 　　 。

（5）含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如下图所示。   b是        n3 =         p=         

  

 

（12分）氮及其化合物与人们的生活息息相关。

（1）实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是                     。为防止环境污染，可用碱液吸溶液完全吸收后得到一种钠盐收氮的氧化物。NO与NO2按物质的量之比1:1被NaOH，该化学方程式是                              。

（2）已知：① CH4(g) + 4 NO2(g) = 4 NO(g) + CO2(g) +2 H2O(g)   △H= -574 kJ·mol-1

② CH4(g) + 4 NO(g) = 2 N2(g) + CO2(g) + 2 H2O(g)    △H= -1160 kJ·mol-1

根据①和②，标准状况下的4.48 L CH4恰好将NO2转化为N2时，△H=                。

（3）同温同压下，3.5 L NH3恰好将3.0 L NO和NO2的混合气完全转化为N2，则原混合气中 NO和NO2的体积比是      　　 。

（4）向含有1mol HNO3的稀硝酸中逐渐加入铁粉，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示。n3 =              p=            。

 

（10分）氮及其化合物与人们的生活息息相关。

（1）实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是                     。

（2）已知：① CH4(g) + 4 NO2(g) = 4 NO(g) + CO2(g) +2 H2O(g)   △H= -574 kJ·mol-1

② CH4(g) + 4 NO(g) = 2 N2(g) + CO2(g) + 2 H2O(g)    △H= -1160 kJ·mol-1　根据①和②，标准状况下的4.48 L CH4恰好将NO2转化为N2时△H=                。

（3）同温同压下，3.5 L NH3恰好将3.0 L NO和NO2的混合气完全转化为N2，则原混合气中 NO和NO2的体积比是      　　 。

（4）向含有1mol HNO3的稀硝酸中逐渐加入铁粉，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示，则n3 =              p=            。

 

（9分）氮及其化合物与人们的生活息息相关。

（1）氮元素在周期表中的位置是        。

（2）实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是        。为防止环境污染，可用碱液吸收氮的氧化物。NO与NO2按物质的量之比1:1被NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该化学方程式是                                      。

（3）已知：① CH4(g) + 4 NO2(g) = 4 NO(g) + CO2(g) +2 H2O(g)   △H= －574 kJ·mol－1

② CH4(g) + 4 NO(g) = 2 N2(g) + CO2(g) + 2 H2O(g)    △H= －1160 kJ·mol－1

   根据①和②，标准状况下，4.48 L CH4恰好将NO2转化为N2时，△H=           。

   由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)   △H     －574 kJ·mol－1

（4）同温同压下，3.5 L NH3恰好将3.0 L NO和NO2的混合气完全转化为N2，则原混合

气中 NO和NO2的体积比是 　　 。

（5）含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如下图所示。   b是         n3 =          p=         

  

 

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