题目内容
【题目】氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体,可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等。某研究小组用下图所示的实验装置,利用氢氧化钠固体、浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵。主要反应原理:2NH3(g) + CO2(g)=H2NCOONH4(s) ΔH<0。
(1)实验室用98%的浓硫酸配制15%的稀硫酸,除量筒外还需使用下列仪器中的____。
a.烧杯 b.一定容积的容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管
(2)仪器1恒压分液漏斗,其优点是__________________________。
(3)仪器3中NaOH固体的作用是__________________________。
(4)仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应,若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡,应该______(填“加快”、“减慢”或“不改变”)产生氨气的流速。
(5)另有一种制备氨基甲酸铵的反应器(CCl4与液体石蜡均为惰性介质)如图。生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中,当悬浮物较多时,停止制备。
①发生器用冰水冷却的原因是________________________________________;
②从反应后混合物中过滤分离出产品。为了得到干燥产品,应采取的方法是_____(填序号)
a.常压加热烘干 b.高压加热烘干 c.真空40℃以下烘干
(6)已知氨基甲酸铵可完全水解,其中产物有碳酸氢铵。氨基甲酸铵水解反应的化学方程式为________________________________。
【答案】ac 便于浓氨水顺利流下 干燥氨气,防止生成的氨基甲酸铵水解 加快 生成物氨基甲酸铵易分解且反应放热,用冰水冷却防止生成物因温度过高而分解,且降温使反应正向进行,提高反应物的转化率 c NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3·H2O或NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3↑+H2O
【解析】
(1)实验室用98%的浓硫酸配制15%的稀硫酸,用量筒量取一定体积的浓硫酸,加入到盛有一定量水的烧杯中,玻璃棒不断搅拌,因此配制过程中除量筒外还需使用a.烧杯,c.玻璃棒;综上所述,本题选ac。
(2)恒压分液漏斗,能够保持内外压强不变,便于浓氨水顺利流下;综上所述,本题答案是:便于浓氨水顺利流下。
(3) 因为氨基甲酸铵易水解,U型管内氢氧化钠干燥氨气,防止生成的氨基甲酸铵水解;综上所述,本题答案是:干燥氨气,防止生成的氨基甲酸铵水解。
(4) 若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡,说明有二氧化碳排出,通入氨气的量不足,应该适当加快产生氨气的流速;因此,本题正确答案是:加快。
(5) ①反应2NH3(g) + CO2(g)=H2NCOONH4(s) ΔH<0是放热反应,降温平衡正向进行;发生器用冰水冷却提高反应物质转化率,防止生成物温度过高分解;综上所述,本题答案是:生成物氨基甲酸铵易分解且反应放热,用冰水冷却防止生成物因温度过高而分解,且降温使反应正向进行,提高反应物的转化率。
②把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中,分离产品的实验方法利用过滤得到,氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种白色固体,易分解、不能加热烘干,应在真空40℃以下烘干;综上所述,本题答案是:c。
(6)已知氨基甲酸铵可完全水解,其中产物有碳酸氢铵和一水合氨(或氨气),氨基甲酸铵水解反应的化学方程式为NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3·H2O或NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3↑+H2O;综上所述,本题答案是:NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3·H2O或NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3↑+H2O。
【题目】查阅以下有关焊锡(锡和铅)和武德合金(铅、铋、锡、镉)组成的合金熔点数据,你能得出的结论是( )
纯金属 | 合金 | |||||
铅 | 镉 | 铋 | 锡 | 焊锡合金 | 伍德合金 | |
熔点 | 327 | 321 | 271 | 231 | 187 | 70 |
A.焊锡的熔点比锡和铅的熔点低
B.焊锡的熔点比锡和镉的熔点低
C.焊锡的熔点比锡和铋熔点低
D.焊锡的熔点比铅、镉、铋和锡的熔点都低