题目内容

【题目】室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(

A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液:Na+Ba2+NO3-OH-

B.0.1mol·L-1NaAlO2溶液:K+OH-Cl-NO3-

C.=1.0×1012的溶液:Fe2+Mg2+NO3-I-

D.0.1mol·L-1FeCl3溶液:K+Cu2+SCN-Cl-

【答案】B

【解析】

A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中,存在大量的HCO3-,能与OH-反应,与题意不符,A错误;

B.0.1mol·L-1NaAlO2溶液中的Na+AlO2-,与K+OH-Cl-NO3-均不反应,能大量共存,符合题意,B正确;

C.=1.0×1012的溶液中,cH+>cOH-),则H+NO3-I-不能大量共存,与题意不符,C错误;

D.0.1mol·L-1FeCl3溶液中,存在大量的Fe3+,能与SCN-反应,与题意不符,D错误;

答案为B

练习册系列答案
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【题目】二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁燃料气,其储运、燃烧安全性、理论燃烧温度等性能指标均优于液化石油气,也可用作燃烧电池,具有很好的发展前景。

1)已知 H2CO CH3OCH3的燃烧热(ΔH)分别为-285.5kJ/mol -283kJ/mol -1460.0kJ/mol,则工业上利用水煤气成分按 1:1 合成二甲醚的热化学方程式为: ____________

2)工业上采用电浮远凝聚法处理污水时,保持污水的pH5.0,通过电解生成 Fe(OH)3胶体,吸附不溶性杂质,同时利用阴极产生的 H2,将悬浮物带到水面,利于除去。实验室以二甲醚燃料电池模拟该方法设计的装置如下图所示:

①乙装置以熔融碳酸盐为电解质,稀土金属材料为电极。写出该燃料电池的正极电极反应式 __________;下列物质可用做电池熔融碳酸盐的是 ______

AMgCO3 BNa2CO3 CNaHCO3 D(NH4)2CO3

②写出甲装置中阳极产物离子生成Fe(OH)3沉淀的离子方程式____________________

③已知常温下 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,电解一段时间后,甲装置中 c(Fe3+)=___________

④已知:H2S的电离平衡常数: K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 H2CO3的电离平衡常数:K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11。测得电极上转移电子为 0.24mol 时,将乙装置中生成的 CO2通入200mL 0.2mol/LNa2S溶液中,下列选项正确的是______

A.发生反应的离子方程式为:CO2+S2-+H2O=CO32-+H2S

B.发生反应的离子方程式为: CO2+S2-+H2O=HCO3-+HS-

Cc(Na+)=2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)

Dc(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+2c(S2-)+c(OH-)

E c(Na+)>c(HCO3-)>c(HS-)>c(OH-)

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