题目内容
【题目】根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述正确的是（ ）
A.气态氢化物的稳定性：CH4SiH4
B.氢元素与另一种元素形成的化合物一定是共价化合物
C.如图所示实验证明元素的非金属性：C＞Si
D.用中文“
”命名的第118号元素在周期表中位于第七周期VIII族
【答案】C
【解析】
A．C与Si是同主族元素，Si在C的下方，非金属性C＞Si，所以气态氢化物的稳定性：CH4＞SiH4，A不正确；
B．氢元素与另一种元素形成的化合物可能是共价化合物(如H2O)，也可能是离子化合物(如NaH)，B不正确；
C．如图所示实验，反应发生装置中生成CO2，可能混有HCl气体，通过饱和NaHCO3溶液除去HCl气体，此时只有CO2和水蒸气，通入Na2SiO3溶液，将生成H2SiO3沉淀，说明酸性H2CO3>H2SiO3，从而证明元素的非金属性：C＞Si，C正确；
D．用中文“
”命名的第118号元素，其原子结构示意图为
，所以其在周期表中位于第七周期0族，D不正确；
故选C。
口算题天天练系列答案
【题目】七水硫酸锌别名皓矾，常用作媒染剂、收敛剂、木材防腐剂。工业上由氧化锌矿(主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等)生产ZnSO4·7H2O的流程如下：
在该流程中，相关离子生成氢氧化物的pH如表：
开始沉淀时pH | 完全沉淀时pH | |
Zn2+ | 5.4 | 6.4 |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Cu2+ | 5.6 | 6.4 |
请回答下列问题：
(1)粉碎氧化锌矿石的目的是______________；滤渣X的成分是________________。
(2)步骤Ⅱ中加入H2O2目的是：_______________，发生反应的离子方程式为：______________。
(3)“除铁”步骤中加入试剂M调节溶液的pH，试剂M可以是________(填化学式，一种即可)，控制溶液的pH范围为：_________。同时还需要将溶液加热，其目的是：__________。
(4)滤渣Z的成分是____________。
(5)取28.70 g ZnSO4·7H2O(相对分子质量：287)加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示：
①步骤Ⅳ中的烘干操作需在减压条件下进行，其原因是____________。
②680 ℃时所得固体的化学式为________________。
a.ZnO b.Zn3O(SO4)2 c.ZnSO4 d.ZnSO4·H2O
