题目内容

下列各组元素按第一电离能增加顺序排列的是(    )
A. Li、Na、K     B.B、Be、Li      C.O、F、Ne        D. C、P、Se
C
A. Li、Na、K ,第一电离能逐渐减小;
B.B、Be、Li,Be的2s全满,故第一电离能大于Li;
C.O、F、Ne 逐渐增大;
D. C、P、Se,P的3p处于半满,第一电离能大于Se。
练习册系列答案
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(15分)
X、Y、T、Q 四种元素,位于元素周期表前四周期,元素的性质或结构信息见下表。
元素
性质或结构信息
X
单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,常温下单质气体性质稳定,但其原子较活泼。
Y
二价阳离子的外围电子层排布为3d9
T
原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数;人体内含量最多的元素,且其单质是常见的助燃剂。
Q
第三周期主族元素中原子半径最小。
请根据上述信息回答下列问题:
⑴ 写出 X3- 的一种等电子体的化学式         ; X的气态氢化物易液化的原因是:                                                             
⑵写出T元素基态原子的核外电子排布图                               
Q元素的原子核外有     种运动状态不同的电子。
⑶元素 X 、T 的电负性相比,       的小(填元素名称);元素 X 的第一电离能与T相比较,T的         (填“大”或“小”)。
⑷甲醛(CH2O)分子中σ 键与π 键的个数之比为         
⑸Y元素在周期表中位于   区。Y单质晶体的晶胞如右图所示,
该晶胞中实际拥有   个原子,该晶体中Y原子在三维空间里的
堆积方式为                  堆积。

⑹在Y的硫酸盐溶液中通入X的气态氢化物至过量,先出现蓝色沉淀,最后溶解形成深蓝色的溶液。此蓝色沉淀溶解的离子方程式为:                      
⑺元素X与Q可形成化合物XQ3,根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为:                ,分子中X原子的杂化方式为                杂化。

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