题目内容

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，已知：
①X元素原子的最外层电子数是次外层的2倍；
②Y元素原子的p轨道上有2个未成对电子；
③Z元素在同一短周期元素中的原子半径最大；
④W元素原子的最外层电子数与Z相同，其余各电子层均充满电子。
请回答下列问题：
（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能从小到大的顺序是                    (用元素符号表示，下同)；
（2）W元素原子核外电子排布式是                    ；
（3）Z元素与氢元素形成的化合物熔点比Y元素的氢化物熔点高，原因是                     ；
（4）X的一种氢化物相对分子质量为42，分子中含有σ键和π键的个数比为8︰1，则该分子中X原子的杂化类型是         和          。
（5）Y的最简单氢化物可以和W2+形成配位键，而X的最简单氢化物则不行，其原因是                                               。

（4）sp2、 sp3   （各1分，共2分）
（5）H2O中的O原子中存在孤电子对，而CH4中的C原子没有孤电子对  （2分）
X元素原子的最外层电子数是次外层的2倍，即可得X元素为C元素；Y元素原子的p轨道上有2个未成对电子，即可得Y元素为O元素；Z元素在同一短周期元素中的原子半径最大，即可得Z为Na；W元素原子的最外层电子数与Z相同，其余各电子层均充满电子，即可得W为Ca元素；
练习册系列答案
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（10分）前四周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，其中有两种是金属元素，X单质是密度最小的物质，Y原子最外层电子数是次外层的两倍，Z单质是大气中的一种气体，豆科植物常温下能将之转化为化合物。M元素的p电子总数比s电子总数多1，N是一种生命元素，人体缺少该元素会发生贫血，使人脸色萎黄。
请根据上述信息，回答下列问题：
(1)写出M原子基态电子排布式                        。
(2)直线型分子Y2Z2中所有原子都达到8电子稳定结构，其中δ键、键之比是   。
(3)上述五种元素能形成的晶体类型有   （填编号）。
①原子晶体②分子晶体③离子晶体④金属晶体
(4)已知：298 K时固体M在氧气中燃烧生成1 mol M203固体时，放出热量1676.2 kJ;固
体N在氧气中燃烧生成1 mol N304固体时，放出热量1118.4 kJ。请写出298 K时，由M
单质与Z304反应的热化学方程式：                          
(5)在沸水中加入N的某高价盐饱和溶液可以得到一种红褐色的液体，向该液体中逐滴加入含Z的最高价氧化物的水化物溶液直至过量的过程中发生的现象是____         。
下列各组元素按第一电离能增加顺序排列的是（    ）
A． Li、Na、K     B．B、Be、Li      C．O、F、Ne        D． C、P、Se
（10分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
M层上有2对成对电子
X
基态原子核外电子共占据5个原子轨道且有2个未成对电子，
Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z
元素最高正价是＋7价
(1)元素T的原子最外层共有________种不同运动状态的电子。
(2) 元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，
(3)下列表述中能证明“元素Z与元素T相比，非金属性较强的”这一事实的是________。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)元素X和元素Y的第一电离能的大小关系为_________，请说明理由_______________。
（5）CO和Y2是等电子体，CO和Y2的结构均可表示为A≡B的形式（A、B可表示相同元素的原子也可表示不同元素的原子）。下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）
 
A－B
A=B
A≡B
CO
357.7
798.9
1071.9
Y2
154.8
418.4
941.7
结合数据说明CO比Y2活泼的原因：______________________________________。
短周期元素aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是（    ）
A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数D＞C＞B＞A
C．离子半径C＞D＞B＞AD．单质还原性A＞B＞D＞C
（10分）下列所述各微粒都是由短周期元素组成的。
（1）由两种短周期元素组成的A、B两种分子，分子中电子总数均为18且相对分子质量相同。若A、B能发生氧化还原反应，生成黄色固体单质。请写出该反应的化学方程式                    ；反应中若生成1mol该单质，则转移电子的个数为      。
（2）有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38。W与Z同周期；W和Y不属于同一主族；Y元素原子最外层电子数占核外电子总数的3/4；W元素原子最外层电子数比Z元素的最外层电子数多5个电子。请写出由Z、W两种元素组成的化合物的电子式            。由X、Y按原子个数比为1：1组成的化合物的电子式        。
（3）由X和Y两元素可形成C+、D－、E三种微粒（分子或离子），它们都分别含有10个电子，已知它们有转化关系D－+ C+=2E；请写出与微粒D－原子种类和个数完全相同但不带电的另一种微粒的电子式               。
M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的两个原子中形成离子化合物Z。下列说法正确的是（  ）
A．Z的熔点较低B．Z可以表示为M2Y
C．M离子和Y离子的核外电子排布相同D．M形成+2价阳离子
（11分）
X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大，X、Q同主族，X元素的原子半径最小，Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z元素的最高价氧化物的水化物甲与其气态氢化物化合生成一种盐乙；X、Y、Z、Q四种元素都能与W元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：
（1）Q的原子结构示意图为                       。
（2）Y和W相比，非金属性较强的是         （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是____（选填字母序号）。
a．常温下，Y的单质呈固态，W的单质呈气态
b．W的气态氢化物的稳定性强于Y的气态氢化物
c．Y与W形成的化合物中，Y呈正价
d．W的最高价氧化物的水化物酸性强于Y的最高价氧化物的水化物
（3）X、Y、W、Q四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物的溶液与足量的Ca（OH）2溶液反应的离子方程式：                                 。
（4）常温下，甲、乙的水溶液pH均为5。则甲、乙的水溶液中由水电离出的H+浓度大小关系为：甲____乙（填“>”、“<”或“=”）。
（5）利用原电池原理，将X、Z的单质气体分别通人电池的两极，用质子导电陶瓷传递H+，可合成ZX3，该电池的正极反应式为                     。
（13分）X、Y、Z、W是周期表前四周期中的常见元素，它们的原子序数依次增大，其相关信息如下表：

请根据以上信息回答下列问题：
（1）X元素所在族中的两种短周期元素形成的原子晶体的化学式为          ；其熔点比X、Y两元素形成的化合物的熔点          （填“高”或“低”）。
（2）Z元素与Y元素所形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式为        。
（3）W元素基态原子的价电子排布式为       ；W或W的化合物，是中学化学课本中常见反应的催化剂，请写出其中一个用W或W的化合物做催化剂的化学反应的化学方程式：
                                                              。

则X（s）与Y2（g）反应生成XY（g）的热化学反应方程式为：                   。

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