题目内容
【题目】用1L 1mol/L 的NaOH溶液吸收0.8mol CO2 ，则所得溶液中碳酸根和碳酸氢根的物质的量的浓度之比约为
A. 1：3 B. 2：1 C. 2：3 D. 3：2
【答案】A
【解析】试题分析：设CO32－和HCO3－物质的量分别为x、y，反应方程式可表示为0.8CO2+1OH-=xCO32-+yHCO3-+0.5H2O。由C元素守恒得x+y=0.8；由电荷守恒得2x+y=1，解得x=0.2、y=0.6。
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【题目】一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N2+3H2O2NH3+ 
O2 ， 进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见表（反应时间3h）：
T/℃ | 30 | 40 | 50 |
生成NH3量/（10﹣6 mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
请回答下列问题：
（1）50℃时从开始到3h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为molh﹣1 ．
（2）该反应过程与能量关系可用如图表示，则反应的热化学方程式是 ． 
（3）与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率较慢．请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议： ．
（4）工业合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1 ． 在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2 ， 达到平衡时，N2的转化率为50%，体积变为10L．求： ①该条件下的平衡常数为；
②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3 ， 且a、b、c均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同．反应放出的热量（填“＞”“＜”或“=”）92.4kJ．
