题目内容
【题目】某二元酸H2A在水溶液中发生电离:H2AH++HA-,HA-
H++A2-。下列叙述不正确的是( )
A. 在NaHA溶液中一定是:c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)
B. 在Na2A溶液中一定是:c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+)
C. 在NaHA溶液中一定是:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)
D. 在H2A溶液中一定是:c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)
【答案】A
【解析】
A.二元酸H2A在水溶液中发生电离:H2AH++HA-,HA-
H++A2-,说明是二元弱酸,HA-离子存在两种趋势,电离和水解,电离大于水解溶液显酸性,水解大于电离溶液显碱性,故A错误;
B.在Na2A溶液中A2-离子水解溶液显碱性,溶液中离子浓度一定是:c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+),故B正确;
C.在NaHA溶液中存在阳离子是Na+、H+,阴离子HA-、A2-、OH-,溶液中电荷守恒一定是:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),故C正确;
D.在H2A溶液中阳离子H+,阴离子HA-、A2-、OH-,溶液中存在电荷守恒一定是:c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),故D正确;
答案选A。
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