向较浓盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生.下列叙述中与此现象无关的是( )A．浓硫酸具脱水性B．浓硫酸具有吸水性C．盐酸具有挥发性D．气态物质的溶解度随温度的升高而降低题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

向较浓盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，下列叙述中与此现象无关的是（　　）

A．浓硫酸具脱水性

B．浓硫酸具有吸水性

C．盐酸具有挥发性

D．气态物质的溶解度随温度的升高而降低

分析：浓硫酸具有吸水性和脱水性，脱水性是浓硫酸将有机物中的C、H以水的形式分离，有机物中不含水，浓硫酸具有吸水性，加入盐酸后，浓硫酸吸水并放出大量的热，盐酸易挥发，结合空气中的水蒸气产生白雾．

解答：解：浓硫酸具有吸水性和脱水性，脱水性是浓硫酸将有机物中的C、H以水的形式分离，有机物中不含水；
浓盐酸中加入浓硫酸后，浓硫酸吸水并放出大量的热，降低HCl的溶解度，促使HCl的挥发，
盐酸挥发，结合空气中的水蒸气产生白雾．
所以与现象无关的是A．
故选A．

点评：本题考查浓硫酸和浓盐酸的性质，题目难度不大，注意浓硫酸脱水性和吸水性的区别．

练习册系列答案

（1）实验室经常用烧杯进行性质实验研究，如用图1所示装置及下表中试剂，过一段时间实验1、2、3、4烧杯①中的现象分别是

实验编号	①中的物质	②中的物质
1	淀粉碘化钾溶液	浓硝酸
2	酚酞溶液	浓硫酸
3	氯化铝溶液	浓氨水
4	湿润的红纸	饱和氯水

（2）用图2装置：废铜屑制硝酸铜，反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有

NaNO₃、NaNO₂

（填写化学式）
（3）浓氨水通常可以用于实验室快速制取氨气及其相关实验的探究，回答下列问题．

①若要测定生成的NH₃的体积，则必须选择的装置是

①③

（填装置序号），装置中所盛试剂应具有的性质是

氨气难溶于该溶剂，该溶剂不易挥发、不与氨气反应

．收集干燥的NH₃，收集装置应选择（填装置序号）

⑤

，理由是

导管较长，棉花可以防止空气对流，有利于收集到较为干燥纯净的氨气

．
②向浓CaCl₂溶液中先通入NH₃再通入CO₂气体可制纳米级（粒子直径在1-10nm之间）碳酸钙，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式

Ca²⁺+2NH₃+CO₂+H₂O→CaCO₃+NH₄⁺

．
（4）图3是苯与溴发生反应并进行产物检验的反应装置实验装置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是

使冷凝回流的反应物苯和液溴回到（Ⅰ）中继续反应

，整套实验装置中能防止倒吸的装置是

（Ⅱ）（Ⅲ）

（填装置序号）
对于固体硫化钠露置在空气中的变化，有如下假设：
假设①：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为单质硫．
假设②：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为亚硫酸钠．
假设③：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠．
为了探究固体硫化钠露置在空气中究竟有怎样的变化，某化学学习小组进行了如下实验：
①从试剂瓶中取出固体硫化钠样品，放在研钵中研碎．
②将研钵中的样品露置在空气中两天．
③从研钵中取出一药匙样品放在试管中，加入盐酸，试样全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量气泡．
④立即加塞，用力振荡，产生浑浊，且气泡的量大大减少．
（5）解释加塞振荡后产生浑浊，且气泡大量减少的原因（用化学方程式表示）

2H₂S+SO₂=2H₂O+3S↓

．
（6）如果要验证③是否成立的实验方法是

取少量未知液于试管中，先滴加过量的稀盐酸，无任何现象（无沉淀生成、无气体出现），再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀

．

（2013?南通一模）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．实验室可通过如下反应制取：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂．

（1）用图1所示装置制取Na₂S₂O₃，其中NaOH溶液的作用是

吸收二氧化硫等尾气，防止污染空气

．如将分液漏斗中的H₂SO₄改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na₂S₂O₃生成外，还有

NaCl

（填化学式）杂质生成．
（2）为测定所得保险粉样品中Na₂S₂O₃?5H₂O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na₂S₂O₃+I₂═2NaI+Na₂S₄O₆．
①利用KIO₃、KI和HCl可配制标准碘溶液．写出配制时所发生反应的离子方程式：

IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O

．
②准确称取一定质量的Na₂S₂O₃?5H₂O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加

淀粉溶液

作指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定．滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有

酸式滴定管

．
③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na₂S₂O₃?5H₂O的质量分数的测量结果

偏低

（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
（3）本实验对Na₂S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na₂S提纯．已知Na₂S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精．提纯步骤依次为：
①将已称量好的工业Na₂S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；
②按图2所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，水浴加热；
③待

；
⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na₂S?9H₂O晶体．

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．实验室可通过如下反应制取：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂．

（1）本实验对Na₂S的纯度要求较高，利用图1所示的装置可将工业级的Na₂S提纯．已知Na₂S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精．提纯步骤依次为：
①将已称量好的工业Na₂S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；
②按图1所示装配所需仪器，向冷凝管的

处（填a或b）通入冷却水，同时水浴加热；
③待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下；
④

；
⑤

；
⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na₂S?9H₂O晶体．
（2）用图2所示装置制取Na₂S₂O₃，其中NaOH溶液的作用是

．如将分液漏斗中的H₂SO₄改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na₂S₂O₃生成外，还有可能出现浑浊，写出该反应的化学方程式

．
（3）为测定所得保险粉样品中Na₂S₂O₃?5H₂O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆．
①利用KIO₃、KI和HCl可配制标准碘溶液．写出配制时所发生反应的离子方程式：

．
②准确称取一定质量的Na₂S₂O₃?5H₂O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加

作指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定．滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有

．
③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na₂S₂O₃?5H₂O的质量分数的测量结果

（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白

作脱氯剂等。实验室可通过如下反应制取：2Na₂S＋Na₂CO₃＋4SO₂＝3Na₂S₂O₃＋CO₂。

（1）用图所示装置制取Na₂S₂O₃，其中NaOH溶液的作用是。如将分液漏斗中的H₂SO₄改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na₂S₂O₃生成外，还有（填化学式）杂质生成。

（2）为测定所得保险粉样品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na₂S₂O₃＋I₂＝2NaI＋Na₂S₄O₆。

①利用KIO₃、KI和HCl可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式：。

②准确称取一定质量的Na₂S₂O₃·5H₂O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加作指示剂，滴定终点的现象是。

③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则测量的Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数会（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

（3）本实验对Na₂S的纯度要求较高，利用图所示的装置可将工业级的Na₂S提纯。已知Na₂S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为：

①将已称量好的工业Na₂S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；

②按图所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，水浴加热；

③待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下；

④趁热过滤；

⑤ ；

⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na₂S·9H₂O晶体。

硫代硫酸钠( Na₂S₂O₃)俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氧剂等。实验室可通过如下反应制取：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂。

图l 图2

(1)用图l所示装置制取Na₂S₂O₃，其中NaOH溶液的作用是：。

如将分液漏斗中的H₂SO₄改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na₂S₂O₃生成外，还有 (填化学式)杂质生成。

为测定所得保硷粉样品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2 Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆。

(2)利用KIO₃、KI和HCI可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式：。

(3)准确称取一定质量的Na₂S₂O₃·5H₂O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加作指示荆，用所配制的标准碘溶液滴定。滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有。

(4)若漓定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止漓定，则会使样品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数的测量结果____(填“偏高”偏低”或“不变”)。

(5)本实验对Na₂S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na₂S提纯。

已知Na₂S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为：

①将已称量好的工业Na₂S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；

②按图2所示装配所需仪器，向冷凝管中通人冷却水，水浴加热；

③待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下‘

④ ；

⑤ ；

⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na₂S·9H₂O晶体。

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