题目内容
【题目】下列事实不能用元素周期律解释的是
A. Mg、Al与同浓度盐酸反应,Mg更剧烈 B. 向Na2SO3溶液中加盐酸,有气泡产生
C. 0.1 mol·L-1 溶液的碱性:MaOH>LiOH D. 气态氢化物的稳定性:HBr>HI
【答案】B
【解析】A.金属性Mg>Al,Mg与酸反应剧烈,能用元素周期律解释,故A正确;B.向Na2SO3溶液中加盐酸,发生强酸制取弱酸的反应,不能用元素周期律解释,故B错误;C.金属性Na>Li,0.1molL-1溶液的pH:NaOH>LiOH,能用元素周期律解释,故C正确;D.非金属性Br>I,氢化物稳定性:HBr>HI,能用元素周期律解释,故D正确;故选B。
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【题目】“C化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)为原料合成工业产品的化学工艺,对开发新能源和控制环境污染有重要意义
(1)一定温度下,在两个容积均为2L的密闭容器中,分别发生反应:CO2 (g)+3H2(g)CH3OH g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol.
相关数据如下:
容器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 1mol CO2(g)和3mol H2(g) | 1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g) |
平衡时c(CH3OH) | c1 | c2 |
平衡时转化率 | a | b |
平衡时能量变化 | 放出29.4kJ | 吸收 c kJ |
请回答:
①c1__c2(填“>”、“<”或“=”);c=__kJ.
②同温同体积甲、乙达平衡时:a+b=_____,若甲、乙为体积相同的绝热容器,达平衡时a+b__________
(2)压强为p1时,向体积为1L的密闭容器中充入b mol CO 和2b mol H2,发生反应CO (g)+2H2(g)CH3OH(g).平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示.请回答:该反应属于__(填“吸热”或“放热”)反应;p1 __p2(填“>”、“<”或“=”)
(3)一定条件下,治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H<0.在恒温容的密闭容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合气体,发生上述反应.下列图象正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是__(选填字母).
【题目】汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。
(1)已知:4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1 200 kJ·mol-1
对于该反应,温度不同(T2>T1)、其他条件相同时,下列图像正确的是________(填代号)。
(2)汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0。820 ℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,起始时按照下表进行投料,达到平衡状态,K=1.0。
起始物质的量 | 甲 | 乙 | 丙 |
n(H2O)/mol | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
n(CO)/mol | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
①平衡时,甲容器中CO的转化率是____________。比较下列容器中CO的转化率:乙________甲;丙________甲(填“>”、“=”或“<”)。
②丙容器中,通过改变温度,使CO的平衡转化率增大,则温度____________(填“升高”或“降低”),平衡常数K__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。