题目内容
【题目】（Ⅰ）下表所示的是关于有机物A、B的信息，根据表中信息回答下列问题：
A | B |
①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②分子比例模型为 ③能与水在一定条件下反应 | ①由C、H两种元素组成 ②分子球棍模型为
|
(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的产物的名称为______________。
(2)B具有的性质是________(填序号)。
①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 ⑥任何条件下均不与氢气反应 ⑦与溴水混合后液体分层且上层呈橙红色
（Ⅱ）为了测定某有机物C的结构，做如下实验：
①将2.3 g该有机物完全燃烧，生成0.1 mol CO2和2.7 g水；
②用质谱仪测定其相对分子质量，得到如图1所示的质谱图；
③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图2所示图谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。试回答下列问题：
(1)有机物C的相对分子质量是________。
(2)有机物C的实验式是________。
(3)写出有机物C的结构简式：_____________________。
【答案】 1,2-二溴乙烷 ②③⑦ 46 C2H6O CH3CH2OH
【解析】（Ⅰ）由信息知，A是乙烯，B是苯。
(1)乙烯存在碳碳双键，能与溴水发生加成反应,
→
二溴乙烷)；正确答案:1,2-二溴乙烷。
(2)苯在常温下是一种无色、有芳香气味的透明液体，有毒，易挥发,比水密度小,难溶于水；苯的性质稳定，不能和和高锰酸钾溶液、溴水发生反应，可以和氢气发生加成反应；溴易溶于有机溶剂，所以苯与溴水混合后发生萃取，液体分层且上层呈橙红色；正确答案；②③⑦。
（Ⅱ）(1)根据质荷比可以知道，有机物C的相对分子质量为46；正确答案:46。
(2) 2.3 g有机物燃烧生成0.1 mol CO2，2.7g水,则n（C）=n(CO2)=0.1mol，m(C)=0.1×12=1.2g,n(H2O)=2.7/18=0.15mol，n(H)=0.3mol，m(H)=0.3×1=0.3g；则
,故有机物含有O元素,且m(O)=2.3-1.5=0.8g，故n(O)=0.8/16=0.05mol，
,即该有机物最简式为C2H6O；正确答案是: C2H6O 。
(4)由核磁共振氢谱可以知道，该有机物分子中有3中化学环境不同的H原子，三种H原子数目之比为
，有机物A的分子式为C2H6O ，故该有机物结构简式为CH3CH2OH；正确答案：CH3CH2OH。
【题目】某学生探究如下实验(A)：
实验A | 条件 | 现象 |
| 加热 | i．加热后蓝色褪去 ii．冷却过程中，溶液恢复蓝色 ⅲ.一段时间后，蓝色重又褪去 |
（1）使淀粉变蓝的物质是____。
（2）分析现象i、ii认为：在酸性条件下，加热促进淀粉水解，冷却后平衡逆向移动。
设计实验如下，“现象a”证实该分析不合理：
“现象a”是____。
（3）再次分析：加热后单质碘发生了变化，实验如下：
I：取少量碘水，加热至褪色，用淀粉溶液检验挥发出的物质，变蓝。
Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷却过程中一直未变蓝；加入稀H2SO4，瞬间变蓝。
对步骤Ⅱ中稀H2SO4的作用，结合离子方程式，提出一种合理的解释：______________。
（4）探究碘水褪色后溶液的成分：
实验1：测得溶液的pH≈5
实验2：取褪色后的溶液，完成如下实验：
①产生黄色沉淀的离子方程式是____。
②Ag2O的作用是____________。
③依据上述实验，推测滤液中含有的物质（或离子）可能是_________。
（5）结合化学反应速率解释实验A中现象i、现象iii蓝色褪去的原因：_______________。
