题目内容

下列鉴别方法不可行的是
A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
B．用KMnO4(H+)溶液鉴别苯、环已烯和环已烷
C．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
D．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
B

试题分析：A．用水和乙醇互溶不分层，水和甲苯分层，甲苯在上层，水和溴苯分层，溴苯在下层，可行；B．用KMnO4(H+)溶液与苯和环已烷都不褪色，不可行；C．用燃烧法虽然能鉴别，乙醇能燃烧有蓝色火焰，苯燃烧，火焰明亮有浓的黑烟，四氯化碳不能燃烧，可行。 D．用碳酸钠溶液与乙醇互溶，与乙酸反应有气泡生成，与乙酸乙酯不反应，分层，酯在上层，可行；考点：
练习册系列答案
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某研究性学习小组做实验时偶然发现，表面擦去氧化膜的镁片可与NaHCO3溶液反应产生大量气体和白色不溶物。该小组同学通过如下实验，验证产物并探究反应原理。
实验①：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞试液的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。
Ⅰ、定性实验
（1）气体的检验 
实验②：将实验①中收集到的气体点燃，发现气体安静燃烧，火焰呈淡蓝色。则气体为          。
（2）该小组同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：
猜测1：白色不溶物可能为　　　　　   
猜测2：白色不溶物可能为MgCO3
猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[yMg(OH)2?xMgCO3]
请设计一个实验检验固体中是否含有MgCO3，写出实验操作、现象和结论：                                                                                   。
（3）实验③：取实验①中的滤液，向其中加入少量CaCl2稀溶液，产生白色沉淀，溶液红色变浅，说明溶液中存在CO32－离子。
Ⅱ、定量实验
（4）为进一步确定实验I的白色不溶物的成分，进行以下定实验，装置如图所示：

称取干燥、纯净的白色不溶物 7.36 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重0.72g，装置B增重2.64 g。白色不溶物的化学式为                。
（5）写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式                           。
Ⅲ、反应原理分析
（6）NaHCO3溶液中存在如下电离平衡：H2OH+ + OH－、HCO3－H+ +CO32－，请从平衡移动角度分析实验①产生大量气体和白色不溶物的原因：                                     。
硫酸铜是一种应用广泛的化工原料,实验室中可通过不同途径制取硫酸铜溶液和胆矾(CuSO4·5H2O),其中一种流程如下:

(1)操作Ⅰ具体为　　　、　　　、过滤、烘干。 
(2)杂铜(含少量有机物)灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜,原因可能是　　　(填字母代号)。 
A．灼烧过程中部分氧化铜被还原
B．灼烧不充分,铜未被完全氧化
C．氧化铜在加热过程中分解生成铜
D．该条件下铜无法被氧气氧化
(3)若将杂铜换为纯净的铜粉,可直接向其中加入稀硫酸和Fe2(SO4)3溶液,不断通入氧气。反应完全后向其中加入过量　　　(填化学式,下同),调节pH=4,生成　　　沉淀,过滤得硫酸铜溶液[已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4]。 
(4)通过下述图1装置也可制取硫酸铜溶液(已知:2NaOH+2NO2NaNO3+NaNO2+H2O)。
                  
图1                                                         图2
烧瓶内发生反应的离子方程式为　; 
图2是图1的改进装置,其优点有:①　　　　　　　　　　　;②　　　　　　　　　　。 
为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是
（1）过滤 （2）加过量的NaOH溶液 （3）加适量HCl （4）加过量的Na2CO3溶液
（5）加过量的BaCl2溶液
A．（2）（3）（4）（5）（1）B．（4）（1）（2）（5）（3）
C．（2）（5）（4）（1）（3）D．（5）（2）（4）（3）（1）
若不小心误将水加入你家里的食用花生油里，你将采用下列何种方法分离
A．过滤B．分液C．渗析D．萃取
某固体混合物含有等物质的量且均为1mol的四种成分中的某两种。通过实验确定其组成：取少量固体溶于水，得到无色澄清的溶液；向该溶液滴入少量的硝酸铝溶液，看到有白色沉淀生成。该固体混合物的组成是
A．KC1、NaOH B．KC1、C．NaOH、D．KC1、
“天蓝蓝海蓝蓝，海边小城威海卫”。威海海水资源丰富，回答下列问题：
（1）海水中主要含有                等离子（写离子符号，至少答出4种）。
（2）海水脱硫是一种有效除去火力发电产生的SO2的方法。其工艺流程如下图所示：

天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是：                         ；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是                     。
（3）下图是海水综合利用的一个方面。

请回答下列问题：
I.①步主要反应的离子方程式：                     。
溴及其化合物的用途有很多，写出其中的一种               。
II．第③步需要加入        ，其前面分离出氢氧化镁的操作称为          ，将镁条在二氧化碳中燃烧的产物为               。
III．粗盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤   正确的操作顺序是                
对下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂所使用的试剂均正确的是（   ）
选项
物质及杂质
检验
除杂
A
乙酸乙酯（乙酸）
Na2CO3溶液
NaOH溶液
B
NaHCO3溶液（Na2CO3）
Ca(OH)2溶液
过量CO2
C
CO2（HCl）
AgNO3溶液（含稀硝酸）
饱和NaHCO3溶液
D
CO（NO2）
观察颜色或湿润的淀粉KI试纸
水
 
多晶硅被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl2·2H2O，工艺流程如下：

已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。
（1）SiCl4水解反应的化学方程式为_________________________________________________。过滤操作需要的玻璃仪器有_________________________________。
（2）加钡矿粉调节pH=7的作用是________________________、_______________________。
（3）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是_______________________。
（4）BaCl2滤液经__________、_________、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2·2H2O。
（5）10吨含78.8 % BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2·2H2O_________吨。实际产量为9.70吨，相对误差为__________________%。

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