题目内容
【题目】在下列各变化中，E为无色无味的液体(常温下),F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体(反应条件均已省略)。回答下列问题：
（1）在反应②中，每生成2.24L气体G(标准状况)时，该反应转移电子的物质的量是____。
（2）若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间。则反应①的离子方程式是__________。
（3）若反应①在加热条件下进行，且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是_____________。
（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸有气体产生。在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是__________。
【答案】 0.2mol Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O Ca2++2OH-+NH4++HCO3-CaCO3↓+NH3↑+2H2O[KOH、Ba(OH)2都可以]
【解析】试题分析：本题考查无机推断。常温下E为无色无味的液体，E为H2O；F为淡黄色粉末，F能与H2O反应，F为Na2O2，Na2O2与H2O反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；G为常见的无色气体，G为O2，H为NaOH。
（1）反应②为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，用双线桥标出电子转移方向和数目为：
，生成1molO2转移2mol电子，n（O2）=
=0.1mol，则转移电子物质的量为0.2mol。
（2）若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E为H2O，反应①为Cl2与OH-的歧化反应，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
（3）若反应①在加热条件下进行，且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则C、D为CO2、SO2，E为H2O，则反应①为C与浓硫酸的反应，反应①的化学方程式为C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O。
（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，强碱与酸式盐反应产生气体，则D为NH3，A可能为KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2等，B为铵盐；B遇盐酸有气体产生，B可能为碳酸氢盐、亚硫酸氢盐等；B可能为NH4HCO3、NH4HSO3等。若A为KOH，加热条件下反应①的离子方程式可能为：2OH-+NH4++HCO3-
NH3↑+CO32-+2H2O、2OH-+NH4++HSO3-
NH3↑+SO32-+2H2O；若A为Ca（OH）2，加热条件下反应①的离子方程式可能为：Ca2++2OH-+NH4++HCO3-
CaCO3↓+NH3↑+2H2O、Ca2++2OH-+NH4++HSO3-
CaSO3↓+NH3↑+2H2O；若A为Ba（OH）2，加热条件下反应①的离子方程式可能为：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-
BaCO3↓+NH3↑+2H2O、Ba2++2OH-+NH4++HSO3-
BaSO3↓+NH3↑+2H2O。
