题目内容
【题目】在下列各变化中,E为无色无味的液体(常温下),F为淡黄色粉末,G为常见的无色气体(反应条件均已省略)。回答下列问题:
(1)在反应②中,每生成2.24L气体G(标准状况)时,该反应转移电子的物质的量是____。
(2)若反应①在溶液中进行,A、C、D均含氯元素,且A中氯元素的化合价介于C与D之间。则反应①的离子方程式是__________。
(3)若反应①在加热条件下进行,且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体,则反应①的化学方程式是_____________。
(4)若反应①在溶液中进行,A是一种强碱,B是一种酸式盐,D是一种气体,且B遇盐酸有气体产生。在加热条件下,当A过量时,反应①的离子方程式是__________。
【答案】 0.2mol Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O Ca2++2OH-+NH4++HCO3-
CaCO3↓+NH3↑+2H2O[KOH、Ba(OH)2都可以]
【解析】试题分析:本题考查无机推断。常温下E为无色无味的液体,E为H2O;F为淡黄色粉末,F能与H2O反应,F为Na2O2,Na2O2与H2O反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;G为常见的无色气体,G为O2,H为NaOH。
(1)反应②为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,用双线桥标出电子转移方向和数目为:,生成1molO2转移2mol电子,n(O2)=
=0.1mol,则转移电子物质的量为0.2mol。
(2)若反应①在溶液中进行,A、C、D均含氯元素,且A中氯元素的化合价介于C与D之间,E为H2O,反应①为Cl2与OH-的歧化反应,反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
(3)若反应①在加热条件下进行,且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体,则C、D为CO2、SO2,E为H2O,则反应①为C与浓硫酸的反应,反应①的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。
(4)若反应①在溶液中进行,A是一种强碱,B是一种酸式盐,D是一种气体,强碱与酸式盐反应产生气体,则D为NH3,A可能为KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等,B为铵盐;B遇盐酸有气体产生,B可能为碳酸氢盐、亚硫酸氢盐等;B可能为NH4HCO3、NH4HSO3等。若A为KOH,加热条件下反应①的离子方程式可能为:2OH-+NH4++HCO3-NH3↑+CO32-+2H2O、2OH-+NH4++HSO3-
NH3↑+SO32-+2H2O;若A为Ca(OH)2,加热条件下反应①的离子方程式可能为:Ca2++2OH-+NH4++HCO3-
CaCO3↓+NH3↑+2H2O、Ca2++2OH-+NH4++HSO3-
CaSO3↓+NH3↑+2H2O;若A为Ba(OH)2,加热条件下反应①的离子方程式可能为:Ba2++2OH-+NH4++HCO3-
BaCO3↓+NH3↑+2H2O、Ba2++2OH-+NH4++HSO3-
BaSO3↓+NH3↑+2H2O。
