题目内容

【题目】在下列各变化中,E为无色无味的液体(常温下),F为淡黄色粉末,G为常见的无色气体(反应条件均已省略)。回答下列问题:

(1)在反应②中,每生成2.24L气体G(标准状况)时,该反应转移电子的物质的量是____

(2)若反应①在溶液中进行,A、C、D均含氯元素,且A中氯元素的化合价介于C与D之间。则反应①的离子方程式是__________

(3)若反应①在加热条件下进行,且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体,则反应①的化学方程式是_____________

(4)若反应①在溶液中进行,A是一种强碱,B是一种酸式盐,D是一种气体,且B遇盐酸有气体产生。在加热条件下,当A过量时,反应①的离子方程式是__________

【答案】 0.2mol Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O Ca2++2OH-+NH4++HCO3-CaCO3↓+NH3↑+2H2O[KOHBa(OH)2都可以]

【解析】试题分析:本题考查无机推断。常温下E为无色无味的液体EH2OF为淡黄色粉末,F能与H2O反应,FNa2O2Na2O2H2O反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2G为常见的无色气体,GO2HNaOH

1反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,用双线桥标出电子转移方向和数目为:,生成1molO2转移2mol电子nO2==0.1mol,则转移电子物质的量为0.2mol

2若反应在溶液中进行,ACD均含氯元素,且A中氯元素的化合价介于CD之间EH2O反应Cl2OH-的歧化反应,反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

3若反应在加热条件下进行,且CD是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体,则CDCO2SO2EH2O,则反应C与浓硫酸的反应,反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

4若反应在溶液中进行,A一种强碱,B是一种酸式盐,D是一种气体,强碱与酸式盐反应产生气体,则DNH3A可能为KOHCaOH2BaOH2B为铵盐;B遇盐酸有气体产生B可能为碳酸氢盐、亚硫酸氢盐等B可能为NH4HCO3NH4HSO3等。若AKOH加热条件下反应的离子方程式可能为2OH-+NH4++HCO3-NH3↑+CO32-+2H2O2OH-+NH4++HSO3-NH3↑+SO32-+2H2OACaOH2加热条件下反应的离子方程式可能为Ca2++2OH-+NH4++HCO3-CaCO3↓+NH3↑+2H2OCa2++2OH-+NH4++HSO3-CaSO3↓+NH3↑+2H2O;若ABaOH2加热条件下反应的离子方程式可能为Ba2++2OH-+NH4++HCO3-BaCO3↓+NH3↑+2H2OBa2++2OH-+NH4++HSO3-BaSO3↓+NH3↑+2H2O

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