题目内容
【题目】二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，沸点为11℃。用KClO3粉末与草酸（H2C2O4）在60℃时反应可生成ClO2等物质，实验装置如下图所示：
⑴ 装置A中还应安装的玻璃仪器是 ，装置B用冰水浴的原因是 。
⑵ 装置A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式： 。
⑶ ①实验过程中，装置C中少量的ClO2与NaOH溶液反应产生两种钠盐，且物质的量之比为1:1，其中一种为NaClO2，写出装置C中生成这两种钠盐的离子方程式： 。
②饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO2。请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：a．____________；b_____________；c．洗涤；d．干燥。
⑷ 还可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2。用H2O2作还原剂制备ClO2更受欢迎，其主要原因是 。
【答案】⑴ 温度计，常温下ClO2为气态；
⑵ 2KClO3+H2C2O4 
K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O；
⑶ ①2ClO2+2OH==ClO2+ClO3+H2O；②蒸发结晶，趁热过滤；
⑷ H2O2作还原剂时氧化产物为O2，而盐酸作还原剂时产生大量Cl2。
【解析】
试题分析：（1）根据信息，在60℃时反应可生成ClO2，因此控制水浴的温度，需要用温度计，测水浴的温度，常温下ClO2为气态，冰水的温度为0℃，做到ClO2的收集；(2)反应物为KClO3和草酸，产物为K2CO3、ClO2、CO2，根据化合价升降进行配平，则反应方程式为：2KClO3 + H2C2O4 K2CO3 + CO2↑ + 2ClO2↑ + H2O；（3）①其中盐为NaClO2，ClO2中Cl的价态由＋4→＋3价，因此有化合价升高，根据得失电子数目守恒，以及两种盐的物质的量之比为1：1，则ClO2中Cl的化合价也升高1价，即Cl由 ＋ 4 → ＋ 5价，为NaClO3，其反应离子方程式为：2ClO2 ＋ 2OH－ = ClO2－ ＋ CKO3－ ＋ H2O；②实验的目的是得到NaClO2，根据信息在温度高于38℃时析出晶体NaClO2，因此应蒸发结晶、趁热过滤；(4) H2O2作还原剂时氧化产物为O2，而盐酸作还原剂时产生大量Cl2。
【题目】工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高档颜料——铁红（Fe2O3），具体生产流程如下：
试回答下列问题：
（1）硫铁矿烧渣用稀硫酸酸溶时的不溶物为 （填化学式）。
（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有 ；
步骤Ⅳ中应选用 试剂调节溶液的pH（填字母编号）。
A．稀硝酸 | B．氢氧化钠溶液 | C．高锰酸钾溶液 | D．氨水 |
（3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是 。
（4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是 。
（5）步骤Ⅵ在空气中煅烧发生反应的化学反应方程式为 。
（6）欲测定硫铁矿烧渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg。
①写出加入足量的H2O2发生反应的离子反应方程式 ；
②测得该样品中Fe元素的质量分数为 。