题目内容
【题目】298K时，甲酸（HCOOH）和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO-的浓度存在关系式c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100 mol/L，含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 298K时，加蒸溜水稀释P点溶液，溶液中n(H+)·n(OH-)保持不变
B. 0.1 mol/L HCOONa溶液中有c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)+c(HCOOH)
C. 298K时，HCOOH的电离常数Ka=1.0×10-3.75
D. 0.1 mol/L HCOONa溶液和0.1 mol/L HCOOH溶液等体积混合后，溶液的pH=3.75（混合后溶液体积变化忽略不计）
【答案】C
【解析】A. 298K时，加蒸馏水稀释P点溶液，溶液中氢离子和氢氧根的物质的量均增加，所以溶液中n(H+)·n(OH-)变大，A错误；B. 0.1mol/LHCOONa溶液中甲酸根水解，溶液显碱性，则根据电荷守恒可知c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，B错误；C. 根据P点数据可知当HCOOH、HCOO-的浓度相等时pH＝3.75，所以298K时，HCOOH的电离常数Ka=
=1.0×10-3.75，C正确；D. 0.1mol/LHCOONa溶液和0.1mol/LHCOOH溶液等体积混合后HCOOH、HCOO-的浓度不一定相等，因此溶液的pH不一定为3.75（混合后溶液体积变化忽略不计），D错误，答案选C。
【题目】硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为 CuCO3·Cu(OH)2 和 CuSiO3·2H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。以硅孔雀石为原料制取硫酸铜的工艺流程如图所示：
请回答下列问题;
（1）步骤①过滤所需的玻璃仪器包括烧杯、______________________。
（2）写出步骤①中在矿粉中加入30%稀硫酸时，CuSiO3·2H2O 发生反应的方程式：_______________________________________。
（3）步骤①中加入双氧水的作用是_____________________________（用离子方程式表示）
（4）步骤②中调节溶液的pH约为4，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调节溶液pH可以选用的最佳试剂是_____________
A．Cu(OH)2 B．NH3·H2O C．CuO D．NaOH
（5）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
氢氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
开始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 |
步骤②中，调节pH时，所得滤渣B的成分的化学式为______________
（6）步骤③将滤液B通过加热浓缩、__________、过滤等操作可得到硫酸铜晶体。
