题目内容
(10分)填空：（填编号）
A. 
Li B.
N C.
Na D.
Mg E.
Li F.
C G.C60 H .CH3CH2COOH I.HO-CH2CH2-CHO J.金刚石 K. P4 L.SiO2 M.NH4Cl
（1） 和 互为同位素；
（2）中子数相等，但不是同一种元素的是 和 ；
（3） 和 互为同素异形体， 和 互为同分异构体。
（4）熔化时需要破坏共价键的是 ；晶体中既有离子键又有共价键的是 。
解析:
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案(10分) 在食品加工领域，应用二氧化硫的最主要原因是避免氧化和防腐。在我国葡萄酒中二氧化硫的最大使用量为0.2500g/kg，二氧化硫残留量不得超过0.05000g/kg。葡萄酒中的二氧化硫包括游离的和结合的，因而加人氢氧化钾使之破坏其结合状态，并使之固定S02+2KOH ==K2S03+H20；然后加入硫酸又使二氧化硫游离，K2S03+H2S04 == K2S04+H2O+S02↑；加入过量的I2氧化S02；过量的I2可用硫代硫酸钠进行滴定，I2+2Na2S203== Na2S406+2NaI。
以下是某实验小组测定某品牌的干白葡萄酒（密度为1.12g/ml）中二氧化硫的含量是否超标的实验方案。
实验步骤：
①用移液管量取50.00ml样品于250ml锥形瓶中，加入25.00 ml1mol/L氢氧化钾溶液，加塞，摇匀；
②静置15min；
③打开塞子，加入25.00ml1：3硫酸溶液使溶液呈酸性，再加入25.00ml0.01000mol/L碘溶液，迅速的加塞，摇匀；
④用 滴定管移取步骤③中溶液25.00ml，加入适量0.1%的A溶液作指示剂，立即用浓度为0.002000mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，并记录消耗硫代硫酸钠溶液的体积；
⑤重复以上实验2次；
⑥数据处理，得出结论。
请回答下列问题：
（1）以上实验方案中步骤③中加碘溶液时发生的离子反应方程式是： ；
（2）步骤①-③中始终要将锥形瓶加塞进行操作的原因是 ；
（3）步骤④的A溶液最合适的是 ；滴定终点的判断方法是 ；
（4）步骤④应该选用 (填空“酸式”或“碱式”)滴定管；
（5）该小组三次实验消耗的Na2S203溶液的体积数据记录如下：
| 序号 | 滴定前/mL | 滴定后/mL |
| ① | 1.35 | 19.40 |
| ② | 1.05 | 19.00 |
| ③ | 1.58 | 20.91 |
根据数据计算该样品中总二氧化硫的浓度为 mol/L，故该干白葡萄酒是 （填“合格”“不合格”）产品。
M(OH)2
Li
B.
N C.
Na D.
Mg E.
Li
F.
C
G.C60 H .CH3CH2COOH
I.HO-CH2CH2-CHO J.金刚石 K. P4 L.SiO2 M.NH4Cl (10分)填空：（填编号）
A．  Li  | B． N  | C． Na | D． M g E. Li F. C G.C60 H .CH3CH2COOH I.HO-CH2CH2-CHO J.金刚石 K. P4L.SiO2 M.NH4Cl |
（2）中子数相等，但不是同一种元素的是 和 ；
（3） 和 互为同素异形体，
和 互为同分异构体。（4）熔化时需要破坏共价键的是 ；晶体中既有离子键又有共价键的是 。