题目内容
由a g乙酸、b g葡萄糖，c g尿素[CO（NH2）2]组成的混合物150g，在一定条件下完全燃烧生成90g水，则a，b，c的比值是（ ）
| A、1：1：1 | B、1：3：1 |
| C、任意比 | D、无法计算 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：乙酸为C2H4O2、葡萄糖为C6H12O6、尿素为CO（NH2）2，化学中H元素质量分数相等，只要总质量一定，以任意比混合，生成的水的质量都是定值．
解答：
解：乙酸为C2H4O2、葡萄糖为C6H12O6、尿素为CO（NH2）2，化学中H元素质量分数相等，以任意比混合，混合物中H元素质量不变，混合物150g，在一定条件下完全燃烧生成水的质量=150g×
÷
=90g，故选C．
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点评：本题考查混合物有关计算，难度中等，侧重对学生分析解决问题能力的考查，注意分析化学式进行解答．
练习册系列答案
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中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量．某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．他将50mL 0.5mol/L的盐酸与50mL.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题：能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的事实是（ ）
| A、Cl2与H2反应生成HCl，而S与H2反应生成H2S |
| B、向H2S的水溶液中通入Cl2可得到淡黄色的固体S |
| C、Cl2能与水反应而S不与水反应 |
| D、Cl原子最外电子层上有7个电子而S原子最外电子层上有6个电子 |
已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）
| A、每生成2分子AB吸收b kJ热量 |
| B、断裂1mol A-A和1mol B-B键，放出a kJ能量 |
| C、该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 |
| D、该反应热△H=+（a-b）kJ?mol-1 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸 |
| B、0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-） |
| C、0.1mol?L-1的NaHA溶液PH=5，则溶液：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A） |
| D、pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH＞7 |
下列物质属于合成纤维的是（ ）
| A、有机玻璃 | B、锦纶 |
| C、电木 | D、阿胶 |
下列对于25℃时pH为12的氨水，叙述正确的是（ ）
| A、由水电离出的c（OH-）=1.0×10-2mol?L-1 |
| B、c（NH4+）+c（NH3?H2O）=1.0×10-12mol?L-1 |
| C、与等体积、pH=2的盐酸混合后所得的溶液中：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+） |
| D、加入一定量pH=2的醋酸溶液混合后所得的溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+） |
化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：
2NO（g）?N2（g）+O2（g） K1=1×1030
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g） K2=2×1081
2CO2（g）?2CO（g）+O2（g） K3=4×10-92
以下说法正确的是（ ）
2NO（g）?N2（g）+O2（g） K1=1×1030
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g） K2=2×1081
2CO2（g）?2CO（g）+O2（g） K3=4×10-92
以下说法正确的是（ ）
| A、常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1=c（N2）?c（O2） |
| B、常温下，2H2O（g）=2H2 （g）+O2（g），此时平衡常数的数值约为5×10-82 |
| C、常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向由大到小的顺序为H2O＞NO＞CO2 |
| D、以上说法都不正确 |