Question

下列说法正确的是

1. A.
   SiCl₄、PCl₅分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构
2. B.
   化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关。
3. C.
   经实验测得邻-二溴苯仅一种结构，说明苯环结构中，不存在单双键交替结构
4. D.
   需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

Answer 1

C
考点：化学键；化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应．
专题：化学反应中的能量变化；化学键与晶体结构．
分析：A．根据原子核外最外层电子数结合成键电子数判断；
B．化学反应中能量变化的大小与反应物的物质的量、质量有关；
C．苯环中6个碳碳键完全相同，不存在单双建交替；
D．反应的吸、放热与是否加热才能反应无关．
解答：A．SiCl₄中，Si最外层电子数为4，成键电子数为4，Cl的最外层电子数为7，成键电子数为1，都达到8电子稳定结构，PCl₅分子中P原子最外层电子数为5，成键电子数为5，达到10电子结构，Cl的最外层电子数为7，成键电子数为1，达到8电子稳定结构，故A错误；B．化学反应中能量变化的大小与反应物的物质的量、质量有关，质量越大，反应的能量变化越大，故B正确；C．苯环中6个碳碳键完全相同，不存在单双建交替，邻-二溴苯仅一种结构，如实单双键交替，应有2种结构，故C正确；D．反应的吸、放热与是否加热才能反应无关，如铝热反应为放热反应，但需要加热才能进行，故D错误。故选C。
点评：本题考查较为综合，涉及分子结构、化学反应与能量、苯的结构等知识，题目难度不大，注意A判断最外层电子数的方法。