题目内容

光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料，用于制造光导纤维的物质是


  1. A.
    二氧化硅
  2. B.
    金刚石
  3. C.
    大理石
  4. D.
    石墨
A
分析：光导纤维的主要成分为二氧化硅，以此来解答．
解答：制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，故选A．
点评：本题考查光导纤维，明确其成分与功能即可解答，题目较简单．
练习册系列答案
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向明矾[KAl（SO4）2]溶液中滴入氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式是


  1. A.
    一部分为Al（OH）3，一部分为Al3+
  2. B.
    一部分为Al（OH）3，一部分为Al（OH）4-
  3. C.
    全部是Al（OH）3
  4. D.
    全部为Al（OH）4-

若实验室用氯水和KSCN溶液检验某溶液中有无Fe2+，应在待测试液中先加入________、后加入________．若看到________，说明含Fe2+．

I如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是既能与强酸反应生成氢气又能与强碱反应生成氢气的金属，K是一种红棕色气体，D的俗名叫铁红，A是形成酸雨的主要气体．

请填写下列空白：
（1）推导出下列物质的化学式：L：______，C：______，E：______；
（2）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是______（填写序号）．
（3）在反应⑨中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．
（4）反应⑦的化学方程式是：______．
II硝酸溶液是 一种重要的化工原料，而氨气是工业生产硝酸的重要原料．
①据报道用Mg与石墨作电极与NH4Cl溶液形成原电池，也可生成NH3．其反应是Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑，写出该电池正极的电极反应式______．
②硝酸厂常用碱液吸收法处理尾气：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每2mol NO2和Na2CO3溶液反应时转移电子1mol，则反应的离子方程式是______．

已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验．

主要步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg
④从分液漏斗滴入6mol?L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg
请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明______
（2）装置中干燥管B的作用是______
（3）如果将分液漏斗中的疏酸接成浓度相同的盐酸，测试的结果______（填偏高、偏低可不变）
（4）步骤⑤的目的是______
（5）步骤⑦的目的是______
（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为______
（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数．请简述一种不同的实验方法．

下列除去括号内杂质的有关操作正确的是


  1. A.
    苯（苯酚）：加饱和溴水振荡，过滤
  2. B.
    乙酸（乙醇）：分液
  3. C.
    乙醇（水）：蒸馏
  4. D.
    乙酸乙酯（乙酸）：加氢氧化钠溶液，分液

写出下列物质在水溶液里的电离方程式：
（1）硫酸铁______；
（2）氢氧化钡______．

（1）航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料．加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解．m mol高氯酸铵分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外，其他组成元素均以单质形式放出，因而产生巨大的推动力．写出其中涉及到的化学方程式：______；
（2）高氯酸铵作为火箭燃料的重要氧载体．高氯酸铵在高压、450℃的条件下迅速分解生成水蒸气、氮气、氯化氢和氧气．
①写出此反应的化学方程式______；
②反应中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比是______，每分解1mol高氯酸铵，转移的电子数目是______．

能用分液漏斗进行分离的一组混合物是


  1. A.
    四氯化碳和碘
  2. B.
    汽油和植物油
  3. C.
    酒精和水
  4. D.
    四氯化碳和水

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