题目内容

写出下列物质在水溶液里的电离方程式：
（1）硫酸铁；
（2）氢氧化钡．

解：（1）硫酸铁是强电解质，能完全电离，电离方程式为Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-，故答案为：Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-；
（2）氢氧化钡是强电解质，能完全电离，电离方程式为Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-，故答案为：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-．
分析：强电解质的电离用“=”，弱电解质的电离用“?”，电离遵循电荷守恒和质量守恒定律，并注意酸根离子不可拆分，以此来解答．
点评：本题考查电离方程式和水解离子方程式，注意电解质的强弱的判断及多元弱酸根离子水解分步完成，多元弱碱离子的水解一步完成即可解答，题目难度不大．

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（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式或离子反应方程式：
BaCO₃

BaCO₃=Ba²⁺+CO₃^2-

BaCO₃=Ba²⁺+CO₃^2-

NaHSO₃=Na⁺+HSO₃^-

NaHSO₃=Na⁺+HSO₃^-

碳酸钠+少量醋酸

CH₃COOH+CO₃^2-=CH₃COO^-+HCO₃^-

CH₃COOH+CO₃^2-=CH₃COO^-+HCO₃^-

Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag

Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag

（2）带有2个单位正电荷的粒子_Z^AX²⁺，其中A是137，中子数是81．那么该微粒的核电荷数是

；核外电子数是

．
（3）已知_aA⁺，_bB²⁺，_cC^-，_dD^2-四种离子具有与Ar原子相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子序数由大到小的顺序为：

；（用元素符号表示）

写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
HNO₃

HNO₃=H⁺+NO₃^-

HNO₃=H⁺+NO₃^-

Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-

Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-

K₃PO₄=3K⁺+PO₄^3-

K₃PO₄=3K⁺+PO₄^3-

NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-

NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-

写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Ca（OH）₂：

Ca（OH）₂═Ca²⁺+2OH^-

Ca（OH）₂═Ca²⁺+2OH^-

；
②KHSO₄：

KHSO₄═K⁺+H⁺+SO₄^2-

KHSO₄═K⁺+H⁺+SO₄^2-

；
③H₂SO₄：

H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-

H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-

写出下列物质在水溶液里的电离方程式：（1）硫酸铁

Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-

Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-

；（2）碳酸氢钾

KHCO₃=K⁺+HCO₃^-

KHCO₃=K⁺+HCO₃^-

写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
（1）Ca（OH）₂：

Ca（OH）₂═Ca²⁺+2OH^-

Ca（OH）₂═Ca²⁺+2OH^-

；（2）KHS0₄：

KHSO₄═K⁺+H⁺+SO₄^2-

KHSO₄═K⁺+H⁺+SO₄^2-

；（3）H₂S0₄：

H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-．

H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-．

；（4）Na₂CO₃：

Na₂CO₃═2Na⁺+CO₃^2-；

Na₂CO₃═2Na⁺+CO₃^2-；