题目内容
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是（ ）
A. 含有氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的共价键数目为0.5NA
B. a g某气体含分子数为b，c g该气体在标准状况下体积为
L
C. 电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D. 常温下，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA
【答案】C
【解析】A. CH3OH分子中含4个H原子，含5条共价键，故当含有氢原子数为0.4NA时，含有的共价键的条数为0.5NA，故A正确；B. 由于a g某气体含分子数为b，设c g该气体的分子个数为N，则有N=bc/a个，则气体的n=N/NA=bc/aNAmol，在标况下的气体体积V=nVm=22.4bc/aNAL，故B正确；C. 电解饱和食盐水，阳极产生气体的状态不明确，故22.4L气体的物质的量无法计算，则电路中通过的电子的数目无法计算，故C错误；D、常温下，pH=13的氢氧化钡溶液中，氢离子浓度为10-13mol·L－1，根据水的离子积可知氢氧根浓度c（OH－）=10-14/10-13=0.1mol·L－1，则1L溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.1mol，个数为0.1NA个，故D正确。故选C。
【题目】CH4—CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义，该反应为：CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)。某温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，5min时达到平衡，测得CO的浓度为0.5mol/L。
回答下列问题：
（1）0～5min时间内用H2表示的化学反应速率为___mol/(L·min)。
（2）达平衡时CH4的物质的量分数为___，CO2的转化率是___。
（3）反应前后混合气体的压强之比为___。
（4）为了加快反应速率，可采取什么措施___（写两条）。
（5）下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：
物质 | CH4 | CO2 | CO | H2 |
能量/kJ | 1660 | 1490 | 1072 | 436 |
该催化重整反应中反应物的总能量___生成物的总能量（填“大于”或“小于”）。
（6）下列能表示该反应已经达到化学平衡状态的是___。
A.v逆(CH4)=2v正(CO)
B.CO2的浓度保持恒定
C.混合气体平均相对分子质量不变
D.混合气体密度保持不变
