Question

【题目】NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

（1）上述反应中氧化剂是___________。

（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有___________(填序号)。

（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是___________。

A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．浓H2SO4

（4）请配平以下化学方程式：□Al＋□NaNO3＋□NaOH===□NaAlO2＋□N2↑＋□H2O。若反应过程中转移5 mol e－，则生成标准状况下N2的体积为________L。

Answer 1

【答案】（1）NaNO2 （2）②⑤ （3）B

（4）10 6 4 10 3 2 11.2

【解析】

试题分析：（1）反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O中，NaNO2中氮元素的化合价由+3价降低为+2价，得电子，则NaNO2是氧化剂。

（2）①水、③淀粉、④白酒与NaNO2都不反应，所以无明显现象；根据题给信息知KI与NaNO2反应生成I2必须在酸性条件下才能反应，食醋会电离出微量的氢离子，碘化钾在食醋本身带的溶剂水中电离出碘离子，与亚硝酸钠发生反应生成碘单质，I2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故答案为②⑤。

（3）NaNO2→N2发生还原反应，必须加还原剂；氮元素非金属性比氧元素、氯元素弱，故只能加NH4Cl作还原剂，方程式为NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O，选B。

（4）反应中Al→AlO2-，Al元素化合价由0价升高为+3价，共升高3价，NO3-→N2↑，氮元素化合价由+5价降低为0价，共降低10价，化合价升降最小公倍数为30，故Al的系数为10，N2系数为3，由氮元素守恒可知NaNO3系数为6，由Al元素守恒可知NaAlO2系数为10，由钠元素守恒可知NaOH 系数为4，由H元素守恒可知H2O前面的系数为2，转移30mol电子会有3mol氮气生成，根据电子转移守恒，有5mol电子转移时生成氮气的物质的量为0.5mol，标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L。