题目内容
氨硼烷是一种有效、安全的固体储氢材料．氨硼烷的结构和乙烷相似，如图．（1）氨硼烷的晶体类型为
（2）氮和硼比较，电负性大的元素为
（3）氨硼烷分子中氮原子、硼原子的杂化轨道类型分别为
（4）氨硼烷
（5）以NaBH4为硼源、某配合物为氨源可用于制备氨硼烷．为测定该配合物的结构，取2.32g配合物进行如下实验：用重量法分析金属元素，测得镍元素的质量为0.59g；在碱性条件下加热蒸出NH3，用滴定法测出其物质的量为0.06mol；滴加过量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加热，沉淀没有增加；用摩尔法分析含量，测得氯元素质量为0.71g．
①该配合物中镍离子的基态电子排布式为
②该配合物的结构简式为
分析：（1）根据物质的结构来确定所属的分子晶体类型；
（2）得电子能力强的原子电负性大；
（3）根据分子的空间结构以及成键元素确定杂化类型；
（4）能和水分子间形成氢键的物质一般是易溶于水的；
（5）根据原子的基态电子排布式的书写来回答，根据元素守恒来计算物质的分子式．
（2）得电子能力强的原子电负性大；
（3）根据分子的空间结构以及成键元素确定杂化类型；
（4）能和水分子间形成氢键的物质一般是易溶于水的；
（5）根据原子的基态电子排布式的书写来回答，根据元素守恒来计算物质的分子式．
解答：解：（1）氨硼烷的分子结构和乙烷相似，是四面体结构，食欲分子晶体，故答案为：分子晶体；
（2）氮的得电子能力强于硼，氮和硼比较，电负性大的元素为N，故答案为：N；
（3）氨硼烷分子中氮原子、硼原子有三个单电子，它们的杂化轨道类型分别为sp3、sp3，故答案为：sp3；sp3；
（4）氨硼烷能和水分子间形成氢键，所以能溶于水，故答案为：能；氨硼烷和水之间可以形成氢键；
（5）①Ni原子得原子序数是28，基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，故答案为：1s22s22p63s23p63d10；
②用重量法分析金属元素，测得镍元素的质量为0.59g即0.01mol；在碱性条件下加热蒸出NH3，用滴定法测出其物质的量为0.06mol，即N元素物质的量是0.06mol；用摩尔法分析含量，测得氯元素质量为0.71g，即Cl元素的物质的量是0.01mol，根据质量守恒，H元素质量是0.18g，所以分子中Ni、N、Cl、H的原子个数之比是1：6：2：18，根据配合物的特点，得出分子式为：[Ni（NH3）6]Cl2，故答案为：：[Ni（NH3）6]Cl2．
（2）氮的得电子能力强于硼，氮和硼比较，电负性大的元素为N，故答案为：N；
（3）氨硼烷分子中氮原子、硼原子有三个单电子，它们的杂化轨道类型分别为sp3、sp3，故答案为：sp3；sp3；
（4）氨硼烷能和水分子间形成氢键，所以能溶于水，故答案为：能；氨硼烷和水之间可以形成氢键；
（5）①Ni原子得原子序数是28，基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，故答案为：1s22s22p63s23p63d10；
②用重量法分析金属元素，测得镍元素的质量为0.59g即0.01mol；在碱性条件下加热蒸出NH3，用滴定法测出其物质的量为0.06mol，即N元素物质的量是0.06mol；用摩尔法分析含量，测得氯元素质量为0.71g，即Cl元素的物质的量是0.01mol，根据质量守恒，H元素质量是0.18g，所以分子中Ni、N、Cl、H的原子个数之比是1：6：2：18，根据配合物的特点，得出分子式为：[Ni（NH3）6]Cl2，故答案为：：[Ni（NH3）6]Cl2．
点评：本题是一道《物质结构和性质》知识的考查题，综合性强，难度大，侧重计算能力的考查，（5）为解答的难点．
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