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右图表示可逆反应mA(g) + nB(g)  pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C的物质的量分数x(C)的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是             

A．吸热反应，m+n<p    
B．吸热反应，m+n>p
C．放热反应，m+n<p    
D．放热反应，m+n>p
D
分析图（1），P1比P2先达平衡，说明P1>P2，压强增大，生成物C的物质的量分数增大，说明正反应是气体体积缩小的反应；再分析图（2），T2比T1先达平衡，说明T2> T1，温度降低，生成物C的物质的量分数增大，说明正反应是放热反应。
练习册系列答案
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（15分）控制，治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方法。
（1）某研究性学习小组在一烟雾实验箱中对光化学烟雾形成进行了模拟实验。测得烟雾的主要成分为C2H8（烃）、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2）各种物质的相对浓度随时间的变化，记录于右图。根据图中数据，下列推论中合理的是               （填写序号）

A．NO的消耗的速率比CxHy快
B．C2H8和NO2反应可以生成PAN及O2
C．CxHy与O3反应生成PAN
（2）火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物（NO），可利用甲烷和NO在一定条件下反应消除其污染，则CH4与NO2反应的化学方程式为           。
（3）在一密闭容器中发生反应2NO22NO+O3；△H>0，反应过程中浓度随时间变化的情况如下图所示。

请回答：
①图中表示NO2的变化的曲线是        。用O2表示从O—10s内该反应的平均速率v(O2)=          。
②能说明该反应已达到平衡状态的是      。
a.v(NO2)=2v(O2)                                      b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2)                               d.容器内密度保持不变
③第13秒钟时，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到温度随时间变化的曲线，则第13秒钟改变的条件是                    ；
（4）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应：
（Ⅰ）2N2O5（g）4NO2(g)+O2(g)
（Ⅱ）2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
若达到平衡时，c(NO2) =0.4mol·L-1，c(O2)=1.3mol·L-1，则反应Ⅱ中NO2的转化率为        。N2O5(g)的起始浓度应不低于        mol·L-1。

在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将（   ）
A．变深B．变浅C．不变D．无法确定
（10分）已知A、B、C是第2周期的非金属元素，其原子序数依次增大，且它们之间可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一种短周期元素，它与A、B、C可分别形成电子总数相等的三种分子。请填空:
（1）写出A、B、C、D对应的元素符号：A．______、B． _____、C．______、D．______。
（2）写出工业生产中BD3与氧气反应的化学方程式：__________________________。
  （3）你认为B、C、D元素形成的化合物之间_________（填“能”或“不能”）发生下面的反应BC+BD3    D  BC2+D2C，得出上面结论的理由是________________。
  （4）Ⅰ．恒温恒压下,在一体积可变的密闭容器中发生下列反应：
4AC（g）+2BC2（g）     4AC2（g）+B2（g），在上述条件下，向容器中充入AC和BC2各1 mol达平衡时，生成AC2和B2共a mol,则AC的转化率是__________（用含a的代数式表示）。
Ⅱ．若维持温度不变,在一个与Ⅰ反应前的起始体积相同容积固定的密闭容器中发生Ⅰ中所述的化学反应,开始时仍向容器中充入AC和BC2各1 mol,达平衡时生成AC2和B2共b mol,将b与Ⅰ中的a进行比较,则a_________b（填“＞”“＜”“=”或“不能确定”＝。
向2L密闭容器里充人2mol M和一定量的N，发生如下反应：
M(g)+N(g)   E(g)当反应进行到4min时，测知M的浓度为0．2mol/L；反应进行到2min时，密闭容器中M的物质的量浓度为（   ）
A．等于0．6mol/L
B．小于0．6mol/L
C．等于0．8mol/L
D．大于0．8mol/L
在mA+nB====pC的反应中，m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加a mol·L-1，B每分钟减少1.5a mol·L-1，A每分钟减少0.5a mol·L-1，则m∶n∶p为（   ）
A．2∶3∶2B．2∶2∶3C．1∶3∶2D．3∶1∶2
反应2SO2+O22SO3达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素的氧气，经过一段时间后，原子存在于(    )
A．O2B．SO2
C．O2和SO2D．O2、SO2和SO3
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)
某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(   )
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)
D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反应

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