题目内容

下列关于铜电极的叙述，正确的是
A．铜锌原电池中铜为负极，发生氧化反应
B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时，可用精铜作阳极
D．电解稀H2SO4制H2、O2时，可用铜作阳极
C
A中应是Zn为负极，B中粗铜为阳极，D中Cu作阳极易失电子能不断溶解，因而没有氧气生成。
练习册系列答案
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某同学设计了一种用电解法制取某些物质的通用实验装置(如右图)。下列说法中不正确的是
A．如果用于制Fe(OH)2且装置中是氯化钠溶液，电源中“a”为正极，“
b”为负极
B．如果用于制Fe(OH)2且装置中是氯化钠溶液，则A的电极材料应为铁，而B电极可用某一导电物质如石墨
C．如果用于制漂白液，且装置中是氯化钠溶液，电源中“a”为正极，“ b”为负极
D．如果用于制漂白液，且装置中是氯化钠溶液，电源中“b”电极材料一定不能为铁
将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是（   ）
①通入CH4的电极为正极　②正极的电极反应式是：O2+2H2O+4e-4OH-　③通入CH4的电极反应式是CH4+2O2+4e-CO2+2H2O　④负极的电极反应式是：?CH4+10OH-CO+7H2O+8e-　⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动　⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动
A．①③⑤B．②④⑥C．④⑤⑥D．①②③
锌溴蓄电池的充、放电的电池总反应为Zn+Br2Zn2++2Br-，下列各反应：①Zn-2e-====Zn2+  ②Br2+2e-====2Br-  ③2Br--2e-====Br2  ④Zn2++2e-====Zn，其中充电时的阳极和放电时的负极的反应分别是（   ）
A．①②B．③①C．④②D．③②
（15分）在某反应体系中存在六种物质：Cr3+、S2O82－、Cr2O72－、H+、H2O和SO42－。已知在该反应中氧化反应只有Cr3+→Cr2O72－，反应过程中需要Ag+作催化剂，并加热。请回答下列问题：
（1）已知S2O82－离子中存在一个过氧键（－O－O－），则S2O82－离子中硫元素的化合价为__________价。
（2）写出该反应体系中发生反应的离子方程式：_______________________________。
（3）催化剂往往参加反应，改变反应途径。用两个离子方程式表示Ag+的催化过程：____________________________；________________________。
（4）若将上述反应设计成一个原电池，用石墨作电极，则其负极反应式为：_____________________，正极反应式为：____________________________。
钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（   ）
A．2H2O+O2+4e-4OH-B．Fe2++2e-Fe
C．Fe3++e-Fe2+D．4OH--4e-2H2O+O2↑
下列做法不利于金属防护的是（　　）
A．菜刀切菜后不洗净就放回刀架
B．将钢铁制成不锈钢
C．在铁塔的表面喷上一层油漆
D．埋在地下的钢管与锌块连接
电解某盐溶液时在阴、阳两极上相等的是(    )
A．析出金属的物质的量B．析出金属的质量
C．转移的电子数目D．放出气体的体积
金属防护的方法错误的是        
A．对健身器材涂油漆以防止生锈
B．将炊具制成铁铜合金而不用纯铁制品
C．用牺牲锌块的方法来保护船身
D．自行车的钢圈上镀上一层铬防锈

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