题目内容
【题目】由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A.反应生成1mol N2时转移4 mole-
B.反应物能量之和大于生成物能量之和
C.N2O(g)+NO(g) = N2(g)+NO2(g) △H=-139kJ/mol
D.断键吸收能量之和小于成键释放能量之和
【答案】A
【解析】
试题分析:A、根据反应N2O+NO=N2+NO2可知,此反应中当生成1mol氮气时转移2mol电子即2NA个,A错误;B、根据图像可知,此反应的反应物的总能量大于生成物的总能量,B正确;C、根据图象可知,此反应放热139KJ,故热化学方程式为:N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g) △H=-139kJmol-1,C正确;D、△H=断键吸收的能量-成键放出的能量,由于此反应放热,即△H小于0,故断键吸收的能量小于成键放出的能量,D正确,答案选A。
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