钠和铯都是碱金属元素.下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是 :A．碳酸铯的化学式为Cs2CO3B．氢氧化铯是一种强碱C．以电解熔融的CsCl制取铯D．Cs2CO3加热易分解出CO2.Cs2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是：（）

A．碳酸铯的化学式为Cs₂CO₃	B．氢氧化铯是一种强碱
C．以电解熔融的CsCl制取铯	D．Cs₂CO₃加热易分解出CO₂、Cs₂O

D

因钠和铯都是碱金属元素性质相似，由Na₂CO₃知A正确；NaOH为强碱，B正确；制备单质钠常用电解熔融的NaCl的方法，C正确；Na₂CO₃受热不分解，D错误。答案选D。

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一定质量的钾、钠投入一定量的稀盐酸中，产生的气体的质量（纵轴m）随时间（横轴t）变化曲线如图：则下列说法正确的是（已知钾的还原性比钠强）

A．曲线a为钠，曲线b为钾

B．投入的Na的质量小于K的质量

C．投入的Na、K的质量一定相等

D．两个反应的盐酸中HCl必须足量

把一小粒金属钠放入足量的硫酸铜溶液中。下列物质中属于该反应最终产物的是（）

（8分）某同学欲探究

与水的反应，可供使用的试剂有：

、蒸馏水、

酸性溶液、

。该同学取一定量

样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量氧气

，该同学推测反应中可能生成了

，并进行实验探究。
（1）试设计实验证明溶液X中含过氧化氢____________________________。
（2）通过上述实验证明溶液中确实存在

，取少量X于试管中，滴加几滴酚酞试液，实验现象为___________________________________。
（3）取少量X于试管中，滴加

溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为____________________________。
（4）已知溶液X可使酸性

溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：_______

Na₂CO₃俗名纯碱，下面对纯碱采用不同的分类法进行的分类中正确的是 ( )

A．Na₂CO₃是碱	B．Na₂CO₃是酸式盐
C．Na₂CO₃是钠盐	D．Na₂CO₃是难溶性盐

美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是（）

A．铝钠合金是混合物

B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)

C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

D．若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H₂越多，则铝的质量分数越小

关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的说法正确的是

A．热稳定性：NaHCO₃＜Na₂CO₃

B．与Ca(OH)₂溶液反应：Na₂CO₃溶液中有白色沉淀生成，NaHCO₃溶液中没有沉淀生成

C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO₃＞Na₂CO₃

D．相同物质的量浓度时，溶液的导电能力：NaHCO₃＞Na₂CO₃

（12分）金属钠在氧气中充分燃烧生成产物是色，将所得产物投入水中，产物和水迅速发生反应，写出该反应的化学方程式：。向上所得溶液中加入FeSO₄溶液，看到的现象：，此过程中发生的氧化还原反应的化学方程式：。

（10分）A-G的转化关系如图所示（部分反应物、产物和反应条件未标出）
已知：①A、B为中学化学常见的金属单质；C-G均为化合物，并且E和G均含有3种元素；②C是淡黄色固体，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应；③F溶液中加入AgNO₃溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；④E和G焰色反应均呈黄色。
根据以上信息回答下列问题：

（1）写出物质G的化学式：
（2）①-⑥反应中，不属于氧化还原反应的是               ；
（3）反应③的离子方程式为              ；
（4）反应⑦对应的总化学方程式为            ；
（5）反应③中，若有31.2g C参加反应，转移电子的物质的量为          。