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关于Na
2
CO
3
和NaHCO
3
性质的说法正确的是
A.热稳定性:NaHCO
3
<Na
2
CO
3
B.与Ca(OH)
2
溶液反应:Na
2
CO
3
溶液中有白色沉淀生成,NaHCO
3
溶液中没有沉淀生成
C.相同温度时,在水中的溶解性:NaHCO
3
>Na
2
CO
3
D.相同物质的量浓度时,溶液的导电能力:NaHCO
3
>Na
2
CO
3
试题答案
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A
正确答案:A
A.正确,热稳定性酸式盐通常小于正盐:NaHCO
3
<Na
2
CO
3
B.不正确,与Ca(OH)
2
溶液反应:Na
2
CO
3
、NaHCO
3
溶液中均有白色沉淀生成
C.不正确,相同温度时,在水中的溶解性:NaHCO
3
<Na
2
CO
3
D.不正确,相同物质的量浓度时,溶液的导电能力:NaHCO
3
<Na
2
CO
3
,因为在水中的溶解性:NaHCO
3
<Na
2
CO
3
,NaHCO
3
溶液中离子浓度小,导电能力差。
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有一位学生将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中(煤油和水均足够多),可能观察到的现象是 ( )
A.钠浮在试管中的液面上
B.钠沉入试管底部
C.钠燃烧起来
D.钠处于煤油和水的交界处,上下浮动
下列有关物质性质的说法正确的是
A.25℃时,NaHCO
3
在水中的溶解度比Na
2
CO
3
的大
B.常温下,铁与干燥的氯气不反应
C.加热蒸干FeCl
2
溶液,灼烧后得到FeO
D.漂白粉使某些染料褪色,不属于化学变化
钠和铯都是碱金属元素,下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是 :( )
A.碳酸铯的化学式为Cs
2
CO
3
B.氢氧化铯是一种强碱
C.以电解熔融的CsCl制取铯
D.Cs
2
CO
3
加热易分解出CO
2
、Cs
2
O
现有一块金属钠露置于空气中一段时间,为检验该固体是否部分变质为碳酸钠,先将固体样品溶解于水得到溶液,并采取下列措施,可以实现实验目的的是( )
A.测所得溶液的pH
B.取溶液滴入酚酞观察是否变红
C.取溶液加入盐酸观察是否有气泡
D.取溶液加入CuSO
4
观察是否有沉淀
(8分)向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加过氧化氢,溶液的红色褪去,有同学对此提出了两种假设:
假设一:过氧化氢表现出酸性,中和了原有的氢氧化钠
假设二:过氧化氢表现了
请通过实验证明是哪一种假设成立。
实验
现象
结论
向已褪色的溶液中继续加入足量的
溶液(填化学式)
若溶液
;
则假设
成立
若溶液
;
则假设
成立
把等量金属钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是D
A.把钠放入足量稀盐酸中
B.把钠放入足量水中
C.把钠放入硫酸铜溶液中
D.将钠用铝箔包好并刺些小孔,再放入水中
如下图所示,A为一种常见的单质,B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。
请填写下列空白:
(1)写出反应②的实验现象
。
(2)以上反应中属于氧化还原反应的有
。(填写编号)
(3) 反应②的化学方程式
;
反应⑥的化学方程式
。
向D中滴入HCl的化学方程式
。
(6分)实验室有甲、乙两瓶无色溶液,其中一瓶是稀盐酸,另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度,进行以下实验:
①量取25.00ml甲溶液,向其中缓慢滴入乙溶液15.00ml,共收集到224ml(标准状况)气体。②量取15.00ml乙溶液,向其中缓慢滴入甲溶液25.00ml,共收集到112ml(标准状况)气体。
⑴判断:甲是
溶液,其物质的量浓度为
mol/L。
乙是
溶液,其物质的量浓度为
mol/L。
⑵实验②中所发生反应的离子方程式为
。
关 闭
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