关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是A．热稳定性:NaHCO3 ＜Na2CO3B．与Ca(OH)2溶液反应:Na2CO3溶液中有白色沉淀生成.NaHCO3溶液中没有沉淀生成C．相同温度时.在水中的溶解性:NaHCO3＞Na2CO3D．相同物质的量浓度时.溶液的导电能力:NaHCO3＞Na2CO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的说法正确的是

A．热稳定性：NaHCO₃＜Na₂CO₃

B．与Ca(OH)₂溶液反应：Na₂CO₃溶液中有白色沉淀生成，NaHCO₃溶液中没有沉淀生成

C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO₃＞Na₂CO₃

D．相同物质的量浓度时，溶液的导电能力：NaHCO₃＞Na₂CO₃

正确答案：A
A．正确，热稳定性酸式盐通常小于正盐：NaHCO₃＜Na₂CO₃
B．不正确，与Ca(OH)₂溶液反应：Na₂CO₃、NaHCO₃溶液中均有白色沉淀生成
C．不正确，相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO₃<Na₂CO₃
D．不正确，相同物质的量浓度时，溶液的导电能力：NaHCO₃<Na₂CO₃,因为在水中的溶解性：NaHCO₃<Na₂CO₃，NaHCO₃溶液中离子浓度小，导电能力差。

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A．钠浮在试管中的液面上	B．钠沉入试管底部
C．钠燃烧起来	D．钠处于煤油和水的交界处，上下浮动

下列有关物质性质的说法正确的是

A．25℃时，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的大

B．常温下，铁与干燥的氯气不反应

C．加热蒸干FeCl₂溶液，灼烧后得到FeO

D．漂白粉使某些染料褪色，不属于化学变化

钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是：（）

A．碳酸铯的化学式为Cs₂CO₃	B．氢氧化铯是一种强碱
C．以电解熔融的CsCl制取铯	D．Cs₂CO₃加热易分解出CO₂、Cs₂O

现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，可以实现实验目的的是（）

（8分）向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加过氧化氢，溶液的红色褪去，有同学对此提出了两种假设：
假设一：过氧化氢表现出酸性，中和了原有的氢氧化钠
假设二：过氧化氢表现了
请通过实验证明是哪一种假设成立。

实验	现象	结论
向已褪色的溶液中继续加入足量的溶液（填化学式）	若溶液；	则假设成立
向已褪色的溶液中继续加入足量的溶液（填化学式）	若溶液；	则假设成立

把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是D

A．把钠放入足量稀盐酸中	B．把钠放入足量水中
C．把钠放入硫酸铜溶液中	D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中

如下图所示，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。

请填写下列空白：
（1）写出反应②的实验现象                           。
（2）以上反应中属于氧化还原反应的有                 。（填写编号）
（3）反应②的化学方程式                                             ；
反应⑥的化学方程式                                              。
向D中滴入HCl的化学方程式                                     。

（6分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，进行以下实验：
①量取25.00ml甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15.00ml，共收集到224ml（标准状况）气体。②量取15.00ml乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25.00ml，共收集到112ml（标准状况）气体。
⑴判断：甲是          溶液，其物质的量浓度为          mol/L。
乙是            溶液，其物质的量浓度为          mol/L。
⑵实验②中所发生反应的离子方程式为                                      。