题目内容
下列框图中涉及的物质都是中学化学中的常见物质．请根据框图中物质的变化，回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：F是 ，J是 ．
（2）稀酸L不可能是下列酸中的 ．
A．H2SO4 B．HCl C．HNO3
（3）写出A+B→C+D的化学反应方程式（须注明反应条件）： ．
（4）如何用化学方法检验溶液E中的金属阳离子？ ．
（1）写出下列物质的化学式：F是
（2）稀酸L不可能是下列酸中的
A．H2SO4 B．HCl C．HNO3
（3）写出A+B→C+D的化学反应方程式（须注明反应条件）：
（4）如何用化学方法检验溶液E中的金属阳离子？
分析：红褐色沉淀H为Fe（OH）3，加热分解得到化合物A为Fe2O3，与单质B反应生成C与D，由转化关系可知，该反应为铝热反应，故B为Al，C为Fe，D为Al2O3，Fe与稀酸反应生成单质F与E，则稀酸为非氧化性酸，为稀硫酸或盐酸，故F为H2，E为亚铁盐．氧化铝与稀酸反应生成G为铝盐，与NaOH反应生成白色沉淀I为Al（OH）3，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成J为NaAlO2，据此解答．
解答：解：红褐色沉淀H为Fe（OH）3，加热分解得到化合物A为Fe2O3，与单质B反应生成C与D，由转化关系可知，该反应为铝热反应，故B为Al，C为Fe，D为Al2O3，Fe与稀酸反应生成单质F与E，则稀酸为非氧化性酸，为稀硫酸或盐酸，故F为H2，E为亚铁盐．氧化铝与稀酸反应生成G为铝盐，与NaOH反应生成白色沉淀I为Al（OH）3，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成J为NaAlO2，
（1）由上述分析可知，F是H2，J是NaAlO2，故答案为：H2；NaAlO2；
（2）稀酸为非氧化性酸，为稀硫酸或盐酸，不能是硝酸，故答案为：C；
（3）A+B→C+D的化学反应方程式为：2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3，故答案为：2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3；
（4）E为亚铁盐，检验溶液E中的金属阳离子方法为：方案一：取E溶液少许于干净试管中，滴入KSCN溶液无血红色出现，再滴入新制氯水，溶液呈血红色，则可证明原溶液中含有Fe2+；
方案二：取E溶液少许于干净试管中，滴入几滴NaOH溶液，若观察到溶液中有白色沉淀产生，并逐渐转化灰绿色，最后变为红褐色，则可证明原溶液中含有Fe2+，
故答案为：方案一：取E溶液少许于干净试管中，滴入KSCN溶液无血红色出现，再滴入新制氯水，溶液呈血红色，则可证明原溶液中含有Fe2+；
方案二：取E溶液少许于干净试管中，滴入几滴NaOH溶液，若观察到溶液中有白色沉淀产生，并逐渐转化灰绿色，最后变为红褐色，则可证明原溶液中含有Fe2+．
（1）由上述分析可知，F是H2，J是NaAlO2，故答案为：H2；NaAlO2；
（2）稀酸为非氧化性酸，为稀硫酸或盐酸，不能是硝酸，故答案为：C；
（3）A+B→C+D的化学反应方程式为：2Al+Fe2O3
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（4）E为亚铁盐，检验溶液E中的金属阳离子方法为：方案一：取E溶液少许于干净试管中，滴入KSCN溶液无血红色出现，再滴入新制氯水，溶液呈血红色，则可证明原溶液中含有Fe2+；
方案二：取E溶液少许于干净试管中，滴入几滴NaOH溶液，若观察到溶液中有白色沉淀产生，并逐渐转化灰绿色，最后变为红褐色，则可证明原溶液中含有Fe2+，
故答案为：方案一：取E溶液少许于干净试管中，滴入KSCN溶液无血红色出现，再滴入新制氯水，溶液呈血红色，则可证明原溶液中含有Fe2+；
方案二：取E溶液少许于干净试管中，滴入几滴NaOH溶液，若观察到溶液中有白色沉淀产生，并逐渐转化灰绿色，最后变为红褐色，则可证明原溶液中含有Fe2+．
点评：本题考查无机物推断，难度中等，H是红褐色沉淀为推断的突破口，结合转化关系确定A与B的反应为铝热反应是关键，注意基础知识的掌握．
练习册系列答案
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L；固体单C可以在B中燃烧；A、B、G通常为气态单质。请回答有关问题：
