Question

10．在MgCl₂、KCl、K₂SO₄三种盐的混合溶液2L，若K⁺为4.5mol，Cl^-为2.5mol，Mg²⁺为3mol，求K₂SO₄的物质的量浓度？

Answer 1

分析 混合溶液呈电中性，根据电荷守恒有n（Cl^-）+2n（SO₄^2-）=n（K⁺）+2n（Mg²⁺），以此计算n（SO₄^2-），再结合c（K₂SO₄）=c（SO₄^2-）=$\frac{n}{V}$进行计算．

解答 解：K⁺为4.5mol、Cl^-为2.5mol、Mg²⁺为3mol，由电荷守恒可得：n（Cl^-）+2n（SO₄^2-）=n（K⁺）+2n（Mg²⁺），
则n（SO₄^2-）=$\frac{4.5mol+3mol×2-2.5mol}{2}$=4mol，
所以c（K₂SO₄）=c（SO₄^2-）=$\frac{4mol}{2L}$=2mol/L，
答：K₂SO₄的物质的量浓度为2mol/L．

点评 本题考查物质的量浓度的有关计算，为高频考点，把握电荷守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．