Question

3．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，R与Y处于同一主族，Z是短周期中金属性最强的金属元素，W的最高价氧化物对应水化物能与Z、R的最高价氧化物对应水化物均反应生成盐和水．下列说法正确的是（　　）

• A． 元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大
• B． 元素X与元素Y能形成两种化学键类型完全相同的化合物
• C． 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X_mY＞X_mR
• D． 元素X、Z形成化合物的电子式可以表示成．

Answer 1

分析 X是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；R与Y处于同一主族，则R为S元素，Z是短周期中金属性最强的金属元素，应为Na元素，W的最高价氧化物对应水化物能与Z、R的最高价氧化物对应水化物均反应生成盐和水，W应为Al元素，结合物质性质与元素周期律解答．

解答 解：X是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；R与Y处于同一主族，则R为S元素，Z是短周期中金属性最强的金属元素，应为Na元素，W的最高价氧化物对应水化物能与Z、R的最高价氧化物对应水化物均反应生成盐和水，W应为Al元素，
A．元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，因核电荷数越大离子半径越小，则离子半径逐渐减小，故A错误；
B．X为H，Y为O，可生成H₂O、H₂O₂，二者化学键类型不完全相同，前者只含有O-H键，后者含有O-H、O-O键，故B错误；
C．非金属性O＞S，元素的非进行越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；
D．元素X、Z形成化合物为NaH，电子式可以表示成Na⁺[：H]^-，故D错误．
故选C．

点评 本题考查结构与位置关系、元素周期律、微粒半径比较等，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，推断元素是关键，注意半径比较规律与基础知识掌握．