题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2?Fe3++H2O | ||||
| B、FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+?Cu2++Fe2+ | ||||
C、NO2与水的反应：3NO2+H20?2NO
| ||||
D、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO
|
分析：A．电子不守恒；
B．电子、电荷不守恒；
C．反应生成硝酸和NO，电子、电荷守恒；
D．漏写铵根离子与碱的反应．
B．电子、电荷不守恒；
C．反应生成硝酸和NO，电子、电荷守恒；
D．漏写铵根离子与碱的反应．
解答：解：A．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液的离子反应为2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故A错误；
B．FeCl3溶液与Cu的反应的离子反应为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故B错误；
C．NO2与水的反应的离子反应为3NO2+H20═2NO3-+NO+2H+，故C正确；
D．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中的离子反应为NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3?H2O+H2O，故D错误；
故选：C．
B．FeCl3溶液与Cu的反应的离子反应为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故B错误；
C．NO2与水的反应的离子反应为3NO2+H20═2NO3-+NO+2H+，故C正确；
D．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中的离子反应为NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3?H2O+H2O，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，侧重氧化还原反应的考查，明确发生的化学反应及电子、电荷守恒为解答的关键，题目难度不大．
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
